原电池及化学反应速率(一)
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1、原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关,下列说法不正确的是
A.由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池,负极反应为:Al-3e-= Al3+
B.由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池,负极反应为:Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O
C.由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池,负极反应为:Cu-2e-= Cu 2+
D.由铝、铜、浓硝酸组成原电池,负极反应为:Cu-2e-= Cu 2+
2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O(1)+2e—== Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
3、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A.提高反应物的平衡转化率 B.以同等程度改变正、逆反应的速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成
4、在一定条件下,将氮气和氢气按1∶3的比例充入一体积不变的容器中合成氨达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
A.4/5 B.1/5 C.1/3 D.1/2
5、在一定条件下的定容容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(固)+2B(气)==C(气)+D(气)已达平衡的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
6、以下现象与电化学理论无关的是
A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜锈
B、生铁比软件铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C、纯锌与稀硫酸反应时,滴少量硫酸铜溶液后速率加快
D、银质奖牌久置后表面变暗
7、蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应