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湖北省武汉市第三十九中学高中化学选修4导学案--4.4 金属的电化学腐蚀与防护

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：48.61KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2015-09-27 09:10:53
- 上传时间：2015-09-27 09:11:29
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※资料简介※
修4（人教版）第四章电化学基础

第四节金属的电化学腐蚀与防护编者：高二化学备课组

学习目标

知识与技能：

1．了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；

2．了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；

3．掌握金属防护的方法。

过程与方法：

通过科学探究，培养学生的动手操作能力和根据所学知识解决实际问题的能力。

情感态度与价值观：

通过了解金属发生腐蚀的原因及现代的防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。

重点难点：金属的电化学腐蚀

导学设计

【导学习得】

一、金属腐蚀：

1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生反应而腐蚀损耗的过程。

2、本质：M – n e- → M n+（氧化反应）

3、类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应

两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。

二、化学腐蚀：

1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体

（如等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，

2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越。

【合作探究】

电化学腐蚀：

1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。

2、类型：(以钢铁腐蚀为例)

（1）、析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)

负极: 正极:

总方程式：

（2）、吸氧腐蚀 (碱性、中性或很弱酸性溶液)

负极: 正极:

总方程式：

Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：

铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）

（3）、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

析氢腐蚀吸氧腐蚀

条件水膜呈水膜呈

电极

反应[来负极（Fe极）

正极（C极）

总反应

【激趣点拨】

影响金属腐蚀快慢的因素：

内因：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀

（2）纯度：不纯的金属比纯金属腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）

电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，
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