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湖北省武汉市第三十九中学高中化学选修4导学案--1.3.2 化学反应热的计算

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：19.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2015-09-27 09:15:33
- 上传时间：2015-09-27 09:15:57
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※资料简介※
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高中化学选修4（人教版）第一章化学反应与能量

第3节化学反应热的计算第二课时化学反应热的计算

编者：高二化学备课组

学习目标

知识与技能：

能利用反应热、燃烧热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行一系列有关反应热的简单计算。

过程方法：

通过有关反应热计算的学习，掌握有关反应热计算的方法与技巧，进一步提高化学计算能力。

情感态度与价值观：

培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感；认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。

重点难点

能利用反应热、燃烧热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行一系列有关反应热的简单计算。

导学设计

【导学习得】

自学课本P12-13例1、例2，总结反应热计算的一般方法和思路。

【训练内化】

1、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的

热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —572 kJ• mol—1

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ• mol—1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。

【激趣点拨】

在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s) + 12O2(g ) = CO(g) △H = －110 kJ/mol

CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △H
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