氯及其化合物的复习
设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。
完成下列任务:
1.漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气___________________________________________
2.二氧化锰与浓盐酸溶液反应可制取氯气_______________________________________
依据该反应原理在方框内画出发生装置。
3. 高锰酸钾与浓盐酸溶液反应可制取氯气_____________________________________
推知酸性高锰酸钾里加入______________________酸合理
4. 氯碱工业制备氯气___________________________________________
哪个电极产生氯气___________________如何检验氯气____________________________
电解时加入盐酸控制该极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:
______________________________________________________________________ 。
5. 若B是除杂装置,除去Cl2中混有的HCl气体时,所选最佳试剂是___________________________________________
用化学平衡原理解释_________________________________________________________
6.若B是干燥装置,则B中药品是_____________________________________________
7.干燥氯气与a的现象_____________________________________
8.干燥氯气与b的现象______________离子反应____________________
产生现象的原因_____________________________________
9. 若C中是水,则饱和氯水的成分是什么微粒,为什么?(提示:氯水中存在三个平衡)
___________________________________________________________________________
如何保存氯水?________________________________________
若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入下表中的物质是(填化学式) ,
溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
用化学平衡移动的原理解释其原因: ______________________________ 。
10.若C中是浓的KI溶液现象_________________离子反应____________________
已知I3- I2+I-,取C瓶中反应后的溶液加入CCl4溶液现象是_______________________________________________________________________________
11. 若C中是Na2CO3溶液现象_________________________________
离子反应________________________________________________________
12. ①若C中是Na2SO3溶液现象_________________________________
离子反应________________________________________________________
②请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
13. 若C中是Ca(OH)2乳液则离子反应_________________________________
漂白粉放置在空气中为什么会失效________________________________
14. 若C中是石蕊试液,先变红后褪色的原因________________________________
能用pH试纸测定氯水的pH吗?_______________________________
15.用浓NaOH吸收氯气尾气离子反应__________________