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第三章第三节《生活中两种常见的有机物》学案

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第三章　有机化合物

第三节　生活中两种常见的有机物

第1课时　乙醇

【今日目标】

1.了解乙醇的物理性质及用途。

2.掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。

【学习过程】

一、乙醇的物理性质

乙醇俗称　　　,有　　　味的　　　体;密度比水　　　,20 ℃时,密度是　　　;沸点为78.5 ℃,易　　　;能与水　　　,能溶解多种　　　和　　　,是优良的有机溶剂。

二、乙醇的分子结构

【实验探究1】在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。

比较:水、乙醇与钠反应的实验。

金属钠的变化气体燃烧现象检验产物

水 “浮、熔、游、响” 发出淡蓝色火焰加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成

乙醇

乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的　　　被　　　取代的产物;也可以看成是水分子(H—OH)中的　　　被　　　　　　　取代后的产物。

乙醇的分子式:　　　,结构式:　　　,结构简式:　　　或　　　。

【新名词1】

1.烃的衍生物:　。

如:　。

2.羟基:可以认为是水分子去掉1个氢原子后剩余的部分(—OH)。

三、乙醇的化学性质

1.乙醇与金属钠的反应

反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。

2.乙醇的氧化反应

(1)燃烧:乙醇在空气中燃烧的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)催化氧化:

【实验探究2】阅读课本74页实验3 3,观察实验,记录实验现象。

将光亮的铜丝在酒精灯上烧至红热,然后将其插入盛有少量乙醇的试管中,反复进行几次,可发现铜丝受热后表面因被　　　而变　　　色,放入乙醇中后又变为　　　色,同时在试管中产生　　　气味的　　　。工业上就是利用上述原理制取乙醛。

反应的化学方程式:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　;总反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。

(3)与酸性高锰酸钾溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应:乙醇最终被　　　　　　为　　　　　。

【新名词2】

官能团:决定有机化合物的　　　的原子或原子团叫做官能团。

例如:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、乙醇的工业制法

1.发酵法(了解)。

2.乙烯水化法(写出化学方程式):　　　　　　　　　　。

五、乙醇的用途

　　　　　　　　　　　　　　。

【随堂检测】

1.回答下列问题:

(1)医用酒精、工业酒精、无水酒精的体积分数是多少?

(2)某白酒标签上注有“38”字样,试说明其含义。

(3)交通警察检验司机是否酒后驾车
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