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陕西省渭南市澄城县寺前中学高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：119.59KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2015-09-29 21:38:53
- 上传时间：2015-09-29 21:39:41
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※资料简介※
《化学反应速率和化学平衡》测试题

一、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意)

1．下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地

增大化学反应的速率

2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3 mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③

3．下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

　　A.体系的压强不再改变　　　　B.各组分的浓度不再改变　　　　

C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q

　　D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝cCO•cH2OcCO2•cH2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：

（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

8．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1

③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③
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