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江苏省启东中学人教版化学高二选修四学案--1.1 化学反应与能量的变化（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）

【教学目标】

1、认识热化学方程式与化学方程式的区别

2、学会书写热化学方程式

【教学重点】

热化学方程式的书写

【知识要点】阅读课本：例1与例2

与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？

正确书写热化学方程式应注意哪几点？

一、热化学方程式的书写

1、热化学方程式定义：

2、正确书写热化学方程式应要求：

（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不

注明，即不注明则是常温、常压。

（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）

（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

3、注意点：

（1）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？

（2）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。

【练习】

1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

2 、写出下列反应的热化学方程式

（1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；

（2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；

（3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

3、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ∆H= – 572 kJ/mol[

C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);∆H = – 2220 kJ/mol

5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（）

A 1:3 B 3:1 C 1:4 D 1:1

4、若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）
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