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江苏省启东中学人教版化学高二选修四学案--1.3 化学反应热的计算（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-10-01 09:23:53
- 上传时间：2015-10-01 09:24:17
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※资料简介※
第三节化学反应热的计算

【教学目标】

理解盖斯定律内容，学会利用盖斯定律解决问题

【教学重点】

理解盖斯定律

【知识要点】1、如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO (g)

①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 程序

②CO(g)+1 /2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③ ，

则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，

ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/m ol

2、盖斯定律：

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

3、如何理解盖斯定律？

（1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

（2）盖斯定律有哪些用途？

【练习】

1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”

已知：P4(s、白磷)+5O2 (g) =P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol

P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

_____ ______ ______________________。

2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）

A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2

B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1

C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2

C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △ H= -Q2

D、S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1

S(s)+O2(g)=SO2 (g)
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