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【全国百强校】山西省太原市第五中学2015-2016学年高二上学期第一次周考化学（理）试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2015-10-06 22:13:17
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※资料简介※
太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性练习

高二化学（理）

出题：李桂荣校对：尹延刚（2015年9月18日）

一．选择题（每小题只有一个正确答案；每小题3分，共60分）

1、下列反应一定属于吸热反应的是

A. 酸碱中和反应 B. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气

C. 物质燃烧反应 D. 实验室制H2的反应

2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ•mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ•mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ•mol-1

D． CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ•mol-1

3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是

A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH＝-Q1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH＝-Q2

B.S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q1 S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q2

C.C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-Q1 C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-Q2

D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q1

1/2 H2（g）+1/2Cl2（g ）====HCl（g） ΔH＝-Q2

4、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A.CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ•mol-1

B.C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ•mol-1

C.H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ•mol-1

D.2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ•mol-1

5、分析能量变化示意图，下列选项正确的是

A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16 kJ•mol-1

B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ•mol-1

C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ•mol-1

D．单斜硫比正交硫更稳定

6、下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

7、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ

8、已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s) △H1＝－701.0kJ•mol-1，2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △H2＝－181.6kJ•mol-1，则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为：

A. +519.4 kJ•mol－1 B. +259.7 kJ•mol－1

C. －259.7 kJ•mol－1 D. －519.4 kJ•mol－1

9、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：的ΔH为

　A．+2590.4KJ/mol B. －2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ/mol D. －1295.2KJ/mol

10、反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

A． V（NH3）=0.010mol/（L•S） B.V（O2）=0.0010mol/（L•S）

C. V（NO）=0.0010mol/（L•S） D. V
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