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【新课标高中同步辅导】2016新课标人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》学案+课件+练习

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-10-06 22:21:10
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※资料简介※
课时作业(二十四)

[学业水平层次(A)]

1．浓硫酸和2 mol•L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是(　　)

A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水

【解析】　本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol•L－1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。

【答案】　B

2．(2015•烟台高一检测)向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(　　)

A．浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低

【解析】　浓H2SO4与盐酸混合，放出热量，温度升高。

【答案】　A

3．(2015•宝鸡高一检测)下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是(　　)

A．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

B．FeO＋4HNO3===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑

C．C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋2H2O＋4NO2↑

D．NH3＋HNO3===NH4NO3

【解析】　A项，只表现酸性；C项只表现氧化性；D项，只表现酸性。

【答案】　B

4．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 (　　)

A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性

B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．浓硫酸具吸水性，可以干燥NH3、H2等气体

D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体

【解析】　B项，浓H2SO4与金属反应开始均生成SO2，后期可能生成H2；C项，浓H2SO4吸收NH3；D项，浓H2SO4能氧化H2S。

【答案】　A

5．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　)

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面“有白斑”

C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸变红

【解析】　浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸炭化变黑。

【答案】　D

6．将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol•L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是 (　　)

A．5 mol/L　　　　　　 B．7 mol/L

C．10 mol/L D．12 mol/L

【解析】　铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体11.2 L22.4 L/mol＝0.5 mol，实际上就是被还原的氧化剂HNO3的物质的量，反应后的溶液中加入NaOH溶液Cu2＋恰好全部转化成沉淀时，溶液中只存在NaNO3，消耗的NaOH 5 mol•L－1×140 mL×10－3L/mL＝0.7 mol就是原硝酸溶液中作酸性剂和剩余的HNO3的物质的量。因此原硝酸溶液中含HNO3 0.5 mol＋0.7 mol＝1.2 mol，浓度为12 mol/L。

【答案】　D

7．(2015•延边高一检测)一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是 (　　)

A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱

B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．两者用排水法收集到的气体体积
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