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第三节《氧化还原反应》选择题专题训练（共1800题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.25MB
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- 更新时间：2015-10-14 20:53:40
- 上传时间：2015-10-14 20:54:24
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※资料简介※
1．下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是

A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

B．Na2O2是还原剂，水是氧化剂

C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

D．水既是氧化剂又是还原剂

【答案】C

【解析】

电子转移关系为2Na2O2＋2H2O===4NaO得到2e－H＋O2失去2e－↑，H2O与氧化还原无关。

2．已知氧化性：NO3- >Br2>Fe3+>I2 还原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl-。

在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

A.一定有I- B.可能Fe3+ C.可能有Cl- D.肯定没有NO3-

【答案】B

【解析】给出的离子NO3-、I-、Cl-、Fe3+中，具有氧化性的是NO3-、Fe3+，具有还原性的是I-、Cl-。向溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溶液中有还原性的离子I-或Cl-，根据还原性顺序 I- > Fe2+ > Br- > Cl- ，不可能发生Br2+2Cl-=Cl2+2Br-，因此溶液中一定含有I-。根据氧化性顺序NO3- >Br2>Fe3+>I2，NO3-、Fe3+都能与I-反应而不能共存，所以不可能存在NO3-、Fe3+。Cl-不能确定是否存在。所以选B。

3．在反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+KCl + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比

A．1：6 B．1：5 C．5：1 D．6：1

【答案】C

【解析】通过化合价分析，可知KClO3做氧化剂，当然在反应中被还原，HCl做还原剂，被氧化，因此本题求解被氧化与被还原的氯原子数就是在求还原剂和氧化剂的物质的质量之比。通过分析氯元素的化合价变化关系，可知6HCl中有一个HCl并未参见氧化还原反应（生成了KCl），所以可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1。

4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是

A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

B．CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

C．2H2O2 = 2H2O + O2↑

D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

【答案】B

【解析】四种基本反应关系和氧化还原反应的关系是：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应有些是氧化还原反应。在中学阶段，典型的不属于四种基本反应类型的三个反应就是：酸性氧化物与可溶性碱的反应；有机物的燃烧反应，CO还原金属氧化物。

5．下列观点正确的是

A.Na2O2用过呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应

B.工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应

C.化合反应均为氧化还原反应

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目是0.4NA

【答案】D

【解析】A项Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此Na2O2与CO2的反应时氧化还原反应，故A错误；B项中氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此工业合成氨反应时氧化还原反应，故B错误；C项中有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故C错误；D项中，Na2O2与H2O发生的是氧元素的歧化反应，每生成1molO2转移2mol电子，故D正确。

6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（标准状况）

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

【答案】A

【解析】

试题分析：A．在反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中的N化合价升高，失去电子，作还原剂，KNO3中的N化合价降低，得到电子，作氧化剂。每产生16mol的N2，转移电子10mol, 氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，则KNO3被还原的物质的量是：(2mol÷ 14mol)×1．75 mol=0． 25 mol，错误；B．根据方程式可知：产生16mol的N2时，氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，则产生N2的物质的量是（16÷14）mol×1．75 mol =2mol，其体积在标准状况下体积是2mol×22．4L/mol=44．8 L,正确；C．每转移10mol的电子，氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，则转移电子的物质的量为（10÷14）×1．75 mol =1．25 mol，正确；D．根据方程式可知：被氧化30mol的N原子，氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，被氧化的N原子的物质的量为(30÷14)×1．75 mol =3．75 mol。

考点：考查氨气气囊中发生氧化还原反应中的电子转移、物质的作用的计算的知识。

7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，

现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中
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