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第三节《氧化还原反应》填空题专题训练（共600题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.22MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：61
- 更新时间：2015-10-14 20:54:25
- 上传时间：2015-10-14 20:54:53
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※资料简介※
1．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

已知：I2＋2S2O32-＝S4O ＋2I－

①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ 。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为________。

【答案】①淀粉溶液（1分）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后蓝色褪去，且30s内不复原（2分）

②2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2（2分） ③95%（2分）

【解析】

试题分析：①由于碘遇淀粉显蓝色，因此可选用淀粉溶液作指示剂。根据方程式可知当碘完全消耗完毕后蓝色消失，所以终点时的实验现象是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后蓝色褪去，且30s内不复原。

②CuCl2溶液与KI发生氧化还原反应生成氯化亚铜和碘，则反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2。

③根据方程式可知2S2O32-～I2～2Cu2＋，则CuCl2•2H2O的物质的量是0.1000 mol/L×0.02L＝0.002mol，其质量是0.002mol×171g/mol＝0.171g，所以该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为。

考点：考查氧化还原反应滴定的有关应用

2．电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；

（2）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；

（3）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请用离子方程式解释产生这些现象的原因；

（4）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 •7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。

A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10

【答案】（1）CN-+ClO-＝CNO-+Cl-（2分）（2）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+＝6SO42-+8Cr3++13H2O（2分）

（3）Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（2分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)＝CuS(s)+2OH-(aq) （2分）（4）D（3分）

【解析】

试题分析：（1）②中反应后无气体放出，次氯酸钠具有强氧化性，则根据流程图可知氧化产物是CNO-，因此该反应的离子方程式为CN-+ClO-＝CNO-+Cl-；

（2）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，则Cr2O72-参与反应得到的电子是2.4mol÷0.4mol＝6。即1个铬原子得到3个电子，反应前Cr元素的化合价是＋6价，因此被还原到＋3价，所以该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+＝6SO42-+8Cr3++13H2O；

（3）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，硫酸沉淀是氢氧化铜。再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，黑色沉淀是硫化铜。这是由于硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，沉淀更容易向难溶的方向转化，有关反应的离子方程式为Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓、 Cu(OH)2(s)+S2-(aq)＝CuS(s)+2OH-(aq)；

（4）处理1mol Cr2O72-，则根据Cr原子守恒可知生成铁氧磁体的物质的量是。消耗a mol FeSO4 • 7H2O，则根据铁原子守恒可知。根据电子得失守恒可知6＝，解得x＝1.5，a＝10，答案选D。

考点：考查废水处理的有关分析与判断

3．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e-→NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：

（2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO L。

【答案】（1）3FeO+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+5H2O（2分）（2）2.24L（1分）

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知氮元素化合价从＋5价降低到0价，则必有失去电子的还原剂，因此一定是氧化亚铁，铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，则根据得失得失守恒可知反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+5H2O。

（2）若有0.3mol氧化亚铁参加反应，则根据方程式可知生成0.1molNO，在标准状况下的体积是2.24L。
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