当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第二章化学物质及其变化 → 第三节氧化还原反应 →

第三节《氧化还原反应》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.5MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：69
- 更新时间：2015-10-14 20:55:02
- 上传时间：2015-10-14 20:55:16
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．(10分)垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。

（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

A．铜粉 B．氨水 C．氢氧化铜 D．碳酸铜

（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol•L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。

（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。

【答案】（1）AlO2—＋4H＋＝Al3＋＋2H2O （2）CD （3）4.0×10－8 无

（4）2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋8OH－＝3BaSO4↓＋2AlO2—＋4H2O

【解析】

试题分析：（1）铁、铜与氢氧化钾不反应，则滤渣B是铁、铜的混合物。滤液A中含有偏铝酸钾和过量的氢氧化钾，因此加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式为AlO2—＋4H＋＝Al3＋＋2H2O。

（2）由于不能引入新的杂质，则调节溶液C的pH值时需要用氢氧化铜或碳酸铜，答案选CD。

（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol•L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，则溶液中氢氧根离子的浓度为1.0×10－10，所以溶液中c(Fe3＋)＝＝4.0×10－8mol/L，此时（1.0×10－10）2×1＜2.2×10－20，所以无Cu(OH)2沉淀生成。

（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，二者的物质的量之比是1：4，所以反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋8OH－＝3BaSO4↓＋2AlO2—＋4H2O。

考点：考查工艺流程图分析、溶度积常数计算等

2．（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

反应原理：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A、浓盐酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、浓硫酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

方案二称量法操作流程如下：

（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

（5）步骤③中X溶液是。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

【答案】（1）250mL容量瓶（2）B （3）B （4）2Fe2+ + H2O2 +2 H+＝2Fe3+ +2 H2O
上一篇资料:第三节《氧化还原反应》填空题专题训练（共600题）
下一篇资料:课时练习

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...