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第一单元《氯、溴、碘及其化合物》实验题专题训练（共400题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：16.67MB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2015-10-15 18:53:53
    • 上传时间：2015-10-15 18:54:17
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  • ※资料简介※

  •  1．(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

     
    （1）步骤①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。
    步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________________________。
    （3）操作⑥的名称是________________。
    （4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
    （5）化学上将SCN 、OCN 、CN 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。
    【答案】（14分）
    （1）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 （2分）；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）
    （2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-  （3分）
    （3）蒸馏  （2分）
    （4）5/3   （2分）
    （5）2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-（3分）
    【解析】
    试题分析：（1）氯气、溴单质与水之间能发生可逆反应，生成酸，所以步骤①中用硫酸酸化的目的是：酸化可抑制它们与水的反应；氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以步骤②发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
    （2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，则离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
    （3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法。
    （4）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×1/(1+5)×5=5/3mol。
    （5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失，因为SCN-称为“类卤离子”，根据反应：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-。 
    考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写、基本操作、氧化还原反应原理。 
    2．（11分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
     
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是           ．
    ①过滤；
    ②加过量的NaOH溶液；
    ③加适量的盐酸；
    ④加过量的Na2CO3溶液；
    ⑤加过量的BaCl2溶液．
    a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是           ，所用主要仪器的名称是           ．
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是           ．
    （4）步骤Ⅱ反应的离子方程式           ．
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因           ．
    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用           溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你           （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是           ．
    【答案】（11分）
    （1）ad．（2分）
    （2）CCl4或苯      分液漏斗．（各1分）
    （3）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．（1分）
    （4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．（2分）
    （5）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．（1分）
    （6）MgCl2      不同意       MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．（各1分）
    【解析】
    试题分析：（1）除去硫酸根离子用过量的氯化钡溶液，除去钙离子用过量的碳酸钠溶液，除去镁离子用过量的氢氧化钠溶液，若先除去硫酸根离子，则过量的钡离子必须用碳酸钠除去，所以④一定在⑤
     
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