当前位置::首页 → 必修1 → 苏教版 → 专题二 从海水中获得的化学物质 → 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 →

第一单元《氯、溴、碘及其化合物》计算题、简答题、推断题专题训练

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：1.96MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：85
    • 更新时间：2015-10-15 18:54:22
    • 上传时间：2015-10-15 18:54:35
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  •  1．(12分)达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d•xH2O]常用于中和胃酸。

    （1）1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。
    （2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
    （3）已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：
     
    ①取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol•L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。
    ②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。
    ③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。
    请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。
    【答案】（1）x+c+d（2分）   （2）＜（2分） （3）② 氨水 （2分）
    ③盐酸的总物质的量：2.00mol•L－1×0.09L = 0.18mol
    产生CO2消耗盐酸的物质的量：（0.09-0.085）L×2.00 mol•L－1×2=0.02mol
    CO32－的物质的量：0.02mol÷2=0.01 mol
    6.02g达喜中OH－的物质的量：0.18mol-0.02mol=0.16mol
    6.02g达喜中Al3+的物质的量：1.02g÷102g/mol×2=0.02mol
    6.02g达喜中Mg2+的物质的量：[0.01 mol×2+0.16mo×l-0.02mol×3]÷2=0.06mol
    6.02g达喜中H2O的物质的量：
    [6.02g-0.16mol×17g/mol-0.01mol×60g/mol-0.06mol×24g/mol-0.02mol×27g/mol]÷18g/mol=0.04mol
    n(Al3+):n(Mg2+):n(OH－):n(CO32－):n(H2O)= 0.02mol:0.06mol:0.16mol:0.01mol:0.04mol=2: 6: 16: 1: 4
    达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)•4H2O（每求出一种微粒给1分，写出化学式1分）
    【解析】
    试题分析：（1）氢氧根与氢离子反应生成水，碳酸根与氢离子反应生成水，则1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 (x+c+d)mol。
    （2）根据化合价代数和为0可知3a+2b＝c+2d，则a+b＝(c+2d-a)/2，则a＋b—c—d＝(c+2d-a)/2—c—d＝—（a+c）/2＜0，则a＋b＜c＋d。
    （3）②由于不能再引入铝元素和镁元素，则在①所得溶液中加入适量的氨水以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。
    ③盐酸的总物质的量：2.00mol•L－1×0.09L = 0.18mol
    产生CO2消耗盐酸的物质的量：（0.09-0.085）L×2.00 mol•L－1×2=0.02mol
    CO32－的物质的量：0.02mol÷2=0.01 mol
    6.02g达喜中OH－的物质的量：0.18mol-0.02mol=0.16mol
    6.02g达喜中Al3+的物质的量：1.02g÷102g/mol×2=0.02mol
    6.02g达喜中Mg2+的物质的量：[0.01 mol×2+0.16mo×l-0.02mol×3]÷2=0.06mol
    6.02g达喜中H2O的物质的量：
    [6.02g-0.16mol×17g/mol-0.01mol×60g/mol-0.06mol×24g/mol-0.02mol×27g/mol]÷18g/mol=0.04mol
    n(Al3+):n(Mg2+):n(OH－):n(CO32－):n(H2O)= 0.02mol:0.06mol:0.16mol:0.01mol:0.04mol=2: 6: 16: 1: 4
    达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)•4H2O
    考点：考查物质组成的有关分析、判断与计算
    2．有NaCl和NaI的混合物共 26．7 g ，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17．55 g 。求原混合物中氯化钠的质量分数。
    【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为43．8%。
    【解析】
    试题分析： NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以，固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I 2 蒸干、灼烧时升华，最后的固体只有NaCl。
    2NaI+Cl 2 ══2NaCl+I 2 Δm
    300  183
    x      26．7 g － 17．55 g
    x= 15 g 则NaCl的质量为m= 26．7 g － 15 g = 11．7 g
    NaCl的质量分数w(NaCl)= 11．7 g / 26．7 g ×100%=43．8%
    考点：质量分数的计算
    3．（9分）取含MnO2的软锰矿石116g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应）：
    MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，制得71gCl2（标准状况），求：
    （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
    （2）被氧化的HCl的物质的量。
    （3）参加反应的HCl的物质的量。
    【答案】（1）75%   （2） 2mol  (3)  4mol
    【解析】
    试题分析：71g氯气的物质的量＝71g÷71g/mol＝1mol，则根据反应式可知
    MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O   被氧化的HCl
    1        4            1          2
    1mol      4mol      1mol         2mol
    所以（1）参加反应的二氧化锰的质量＝1mol×87g/mol＝87g
    因此这种软锰矿石中MnO2的百分含量＝
     
  • 上一篇资料:第一单元《氯、溴、碘及其化合物》实验题专题训练（共400题）
    下一篇资料:第二单元《钠、镁及其化合物》选择题专题训练（共3000题）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB