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第二单元《钠、镁及其化合物》填空题专题训练（共600题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-10-15 18:55:37
- 上传时间：2015-10-15 18:55:53
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※资料简介※
1．（10分）A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质。

（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）。

（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为。

（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D：

C→D：

C→E：

【答案】（1）NaHCO3 （2）CO2+H2O+2Na++CO32－ 2NaHCO3↓

（3）2Na+H2O 2NaOH+H2↑， 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2↑

【解析】

试题分析：根据图示可知，A为单质，则A为钠，B为Na2O；C为Na2O2；D为NaOH；E为NaCO3；（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3；（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为CO2+H2O+2Na++CO32－ 2NaHCO3↓（3）A→D、C→D、C→E反应的化学方程式为2Na+H2O 2NaOH+H2↑， 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2↑。

考点：考查碳及其化合物的相互转化。

2．（8分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸（单位为ml）时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：

（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：

（3）若某Na2CO3溶液中含84.8g Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为 mol(保留小数点后两位数字)。

（4）已知HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O ，若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为 mol。

【答案】（1）CO32－＋H＋=== HCO3- （2）HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O （3）1.07 （4）1/3

【解析】

试题分析：向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再反应生成氯化钠、二氧化碳和水，（1）a点以前发生反应的离子方程式为CO32－＋H＋=== H CO3-；（2）a到b点发生反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O；

（3）根据反应Na2CO3＋HCl = NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

0.8 0.8 0.8 0.8 x x x

列方程（0.8+x）：（0.8-x）= 2:1 解得x=0.8/3 则HCl的物质的量为0.8+0.8/3=1.07；

（4）根据HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O

X X

列方程(X+1)/(1-X)=2：1 解得 X=1/3，则滴入的NaOH的物质的量为1/3mol。

考点：考查碳酸钠的化学性质。

3．（6分）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵（NH4NO3） ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)

。

【答案】NH4NO3 = NH4 + + NO3- 、 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 、 H2SO4 = 2H+ + SO42-

【解析】

试题分析：电解质溶于水可以电离，硝酸铵、氢氧化钡、硫酸为电解质；葡萄糖、四氯化碳为非电解质，在水中不能电离；电离方程式为NH4NO3 = NH4 + + NO3- 、 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 、

H2SO4 = 2H+ + SO42-。

考点：本题考查电解质电离。

4．（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：

（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为。

（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）

【答案】（7分）（1）72%（2分）；0.1mol（2分）

（2）32.4（3分）

【解析】

试题分析：（1）CaO2与盐酸反应生成氯化钙和氧气和水，化学方程式是2CaO2+4HCl=2CaCl2+ O2↑+2H2O，1120mL氧气的物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol，则过氧化钙的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×72g/mol=7.2g，所以产品中过氧化钙的质量分数是7.2g/10g×100%=72%，O元素的化合价从-1价升高到0价，所以生成0.05mol氧气，转移电子的物质的量是0.05mol×2=0.1mol；

（2）90kg的碳酸钙的物质的量是0.9kmol，根据Ca元素守恒，则过氧化钙的物质的量也是0.9kmol，质量是64.8k
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