第二单元《钠、镁及其化合物》选择题专题训练（共3000题）
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1．下列各溶液中的离子可能大量共存的是
A．由水电离的c（OH－）=10－14mol•L－1 的溶液：CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中： S2一、SO32－、CO32－、Na +D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－【答案】AC【解析】试题分析：A、由水电离的c（OH－）＝10－14mol•L－1 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则溶液中CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋可以大量共存，A正确；B、加入铝粉后产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性时NH4＋不共存，酸性时NO3－和H＋ 与铝反应不产生H2，不能大量共存，B错误；C、能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，则溶液中S2一、SO32－、CO32－、Na +可以大量共存，C正确；D、MnO4－是紫红色，D错误，答案选AC。考点：考查离子共存正误判断2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NAC．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA【答案】D【解析】试题分析：A、甲醇的结构式为 ，1 mol甲醇中含有C－H键的数目为3NA，A错误；B、未说明溶液体积，不能计算氢氧根的数目，B错误；C、己烷在标准状况下为液体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素化合价从-1价升高到0价，则常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的计算3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A、电荷不守恒，NaOH溶液中加入铝片反应的方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，A错误；B、HCO3－+H2O H3O+ +CO32－为碳酸氢根的电离方程式，B错误；C、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合，漏掉氢氧根离子和铵离子的反应，C错误；D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，D正确。答案选D。考点：考查离子方程式正误判断。4．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的A．一定含有SO42- B．含有SO42- 或Ag+C．含有SO42- 或Ag+ 或SO32- D．可能含有SO32- 或CO32-【答案】C【解析】试题分析：能和氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸钡。又因为硝酸还具有氧化性，所以也可能含有SO32-，答案选C。考点：考查离子的检验5．下列离子方程式书写正确的是A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH－＝2H2OC．少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO3－+ 4H+＝Fe2+ + NO↑ + 2H2OD．钠放入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑【答案】A【解析】试题分析：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+，A项正确；B．硫酸钡是难溶于水的沉淀，则Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：Ba2＋+2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B项错误；C．少量铁粉加入稀硝酸中生成Fe3＋，离子方程式为Fe + NO3－+ 4H+＝Fe3+ + NO↑ + 2H2O，C项错误；D．不符合得失电子守恒，应为2Na+H2O＝2Na++2OH－+H2↑，D项错误；答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断。6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－【答案】C【解析】试题分析：A．Fe2＋、H+和NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；B．Ba2＋和CO32－反应生成白色沉淀，离子不能大量共存，B项错误；C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ 各离子能大量共存，C项正确；D．H＋和CO32－反应生成CO2 ，不能大量共存，D项错误；答案选C。考点：考查离子共存。7．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为2 NAB．1 mol Na2O2中含有O22－数目为NAC．1 mol/L的NaCl溶液中Na+数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】试题分析：A.氖气是单原子分子，所以1 mol 氖气含有的原子数为NA，A项错误；B.Na2O2中阴阳离子个数比为1:2，所以1 mol Na2O2中含有O22－数目为NA，B项正确；C.没有体积，无法计算溶液中的离子数，C项错误；D.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，D项错误；答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。8．在溶液中能大量共存的微粒组是A．K+、CH3COOH、CO32－、NO3－- 上一篇资料:第一单元《氯、溴、碘及其化合物》计算题、简答题、推断题专题训练
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