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河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2015-10-18 15:55:33
- 上传时间：2015-10-18 15:56:06
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※资料简介※
15-2016学年上期月考试卷

高二化学

考试时间：90分钟试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 I:127 Ag:108 Cu:64

一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分)

1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H ＋)＞c(OH－)的措施是

A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸

C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl

2．在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、、Cl－

C．K＋、Na＋、、Br－ D．K ＋、Cu2＋、Cl－、

3．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉

C．加热FeCl3溶液颜色会变深 D．KAl(SO4)2•12 H2O可用于净水

4．在相同温度下，100 mL0．01 mol•L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol•L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

5．下列装置或操作能达到实验目的的是

6．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

C．反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）

△H＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝＋571．6 kJ／mol

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－571．6kJ／mol

D．H2（g）＋ O2（g）＝H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol

8．下列叙述正确的是

A．0．1mol•L－1CH3COONa溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

9．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B．用10 mL量筒量取0．50 mol•Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．盛装 Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

11．根据碘与氢气反应的热化学方程式

（ 1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol

（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

12．对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3•H2O

⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确的是

A．弱电解质：④、⑦ B．电解质：①、③、④、⑦

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④

13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

14．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl

15.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则

A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)＞c2(CO)

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH¬3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)
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