单元测试-山东铝业中学2015-2016学年高二9月月考化学试题（选修4 第二章检测）|复习与检测|第二章化学反应速率和化学平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2015-10-18 17:02:57
上传时间：2015-10-18 17:03:34

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※资料简介※

铝业中学高二化学9月月考卷

（选修4 第二章检测）

说明：1、本试卷总分100分，考试时间100分钟

　2、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16　Na：23 Mg：24 S:32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 　Cu：64 Zn：65 Ba:137

　3、请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A．升高温度 B ．降低压强 C．使用催化剂 D ．及时分离出氨气

2．将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol•L-1硫酸的两烧杯甲和乙中，下图能正确反映实验结果的是

3．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在10Ｌ的密闭容器中进行，，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为：

A．V(NH3) = 0.0010mol•L-1•S-1 B．V(O2) = 0.0010 mol•L-1•S-1

C．V(NO) = 0.010 mol•L-1•S-1 D．V(H2O) = 0.045 mol•L-1•S-1

4．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断

5．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述

中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

6．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是

A．延长反应时间 B．充入过量H2

C．充入过量N2 D．升高温度

7．可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

8．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则

A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体

C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体

9．一定条件下反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是

A．ν（正、A2）＝ ν（逆、AB）

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

10．下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p

C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，m＋n＞p

二、多项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有错选不得分，若漏选则得2分）

11．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半 B．均加倍

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