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安徽省郎溪县郎溪中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：233.04KB
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- 更新时间：2015-10-19 19:05:50
- 上传时间：2015-10-19 19:06:16
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※资料简介※
郎溪中学2014级高二第一学期第一次月考化学试卷

一、选择题（有且只有一个答案，每题3分，共69分）

1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是

A．△H ＜0

B．生成物H2和 O2所具有的总能量低于反应物H2O所具有的总能量

C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源

2．下列反应中属于放热反应的是

A．电解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳

C．铝粉与氧化铁高温反应 D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应

3．反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意图中；能正确表示总反应过程中能量变化的是（）。

4．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

A．194 B．391 C．516 D．658

5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

6．燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是(　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝55.65kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－55.65kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2===CO2＋2H2O ΔH＝890.4kJ/mol

7.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol•L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol•L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)。

A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝+73 kJ•mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ•mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝+18 kJ•mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ•mol－1

8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

9．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

10．下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）

A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂

11．下列说法正确的是( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，唯一的原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可

由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积， ③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。

A． ①④ B. ③④ C. ②③ D.①②③

13.对于反应N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度（）

A. ①②③ B.②③④ C. ①②③④ D.①③④

14.在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2 2SO3的速率如下，其中最快的是 ( )

A．v(SO2)＝4 mol/(L•min) B．v(O2)＝2 mo
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