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广东省阳东广雅学校2014-2015学年高二下学期化学集体备课教案--选修5第3章第3节 羧酸 酯

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
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  • ※资料简介※

  • 阳东广雅中学2014-2015学年度第二学期第8周集体备课 记录
    年级 高二 科目 化学 主备教师 罗贤朗 日期 4.21
    课题 3-3 羧酸  酯 课时 3课时
    参与人员 罗贤朗、林春
    主备教案（由主备教师填写或另附详案）
       1、确定本周课程教学内容
    内容和进度：第三节 羧酸  酯及习题讲评（5.1节放假，只有3课时）
    第一课时：羧酸。
        第二课时：酯
    第三课时：《步步高》 羧酸、酯的练习讲评。
       2、教学目标：
       教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质，乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质。
    教学难点：乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律。
       3、资料准备：
    选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频
     4、新课授课方式（含疑难点的突破）： 
    1．乙酸的结构和化学性质
    在化学2中学生已经了解了乙酸的结构和性质，因此教学的重点是帮助学生在复习乙酸的结构和化学性质的基础上，深入研究羧基官能团的结构特点，深入研究乙酸的酯化反应的基本规律，并将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物。
    【方案Ⅰ】复习再现，研究学习，迁移提高
    复习再现：复习乙酸的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙酸的结构，深入认识羧基官能团。讨论小结，观看演示，总结列表。
     
    演示实验：（1）醋酸溶液中加入石蕊指示剂；
    （2）醋酸溶液中加入镁条；
    （3）硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，再向生成的Cu(OH)2悬浊液中加入醋酸；
    〔可观察到Cu(OH)2溶解，以此对比Cu(OH)2与乙醇、乙醛的反应〕
    （4）碳酸钠溶液中加入醋酸。
    录像演示：观看乙酸、乙醇发生酯化反应的实验录像。
    研究学习：乙酸、乙醇发生酯化反应中化学键的断裂方式
    利用乙酸和乙醇的球棍模型，（其中乙醇中的氧原子用与乙酸中氧原子不同的颜色球代替，表示18O）分组插接乙酸乙酯的球棍模型，研究酯化反应时断键方式的不同对产物的影响。
    讨论小结：酯化反 应断键方式与产物
     
    讲解：事实上，科学家在乙酸乙酯中检测到了放射性同位素18O，证明方式①是正确的，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基，醇脱氢”。放射性同位素示踪法可用于研究化学反应机理，是匈牙利科学家海维西(G.Hevesy)首先使用的，他因此获得1943年诺贝尔化学奖。
    动画演示：用3D动画演示乙酸与乙醇发生酯化反应的过程，使学生加深对反应机理的认识。
    迁移提高：根据乙酸 的反应规律，推测甲酸、丙酸、乙二酸、苯甲酸等发生酯化反应的产物，书写反应的化学方程式。
    【方案Ⅱ】实验复习，学习讨论，迁移提高
    实验复习：复习乙酸的结构和性质， 通过计算机课件、立体模型展示乙酸的结构，深入认识羧基官能团。小组合作设计实验，研究乙酸的酸性，并填写研究实验报告。参考实验报告如下：
     
    实验演示：观看乙酸、乙醇发生酯化反应的演示实验
     
    讲解讨论：乙酸、乙醇发生酯化反应中化学键的断裂
     
    “讲解”“动画演示”“迁移提高”等设计思路同【方案Ⅰ】。
    2．乙酸乙酯的结构和化学性质
    【方案Ⅲ】实验探究，对比思考，迁移提高
    情景创设：用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。
    实验探究：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律(根据学校条件，此探究实验也可改为演示实验)
     
    对比思考、讨论提高：
    （1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？
    （羧基—COOH为亲水基，乙酯基—COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）
    （2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？
    （乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）
    学习迁移：根据乙酸乙酯水解反应的规律，讨论其他酯类水解反应的产物。
    讨论题：某酯在酸性条件下水解得到相对分子质量相等的两种产物， 该酯可能是  （）。
    A．甲酸甲酯  B．乙酸乙酯  C．甲酸乙酯  D．乙酸甲酯
    答案：C
    交流提高：了解酯类物质在生活中的应用（如做鱼时放入食醋和料酒既可产生香味、又能消除鱼腥等）。
    二、活动建议
    【科学探究1】
    参考如图3-2所示的实验装置。乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，根据强酸制弱酸的原理，说明乙酸的酸性比碳酸强；将产生的CO2通入苯酚钠溶液中，生成苯酚，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚强。反应的化学方程式如下：
    2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa + CO2↑+ H2O
    CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
     
    图3-2乙酸、苯酚和碳酸酸性强弱比较实验
    【科学探究2】
    乙酸乙酯在H+、OH-催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
    选取3支大小相同的试管（可选用细一些的试管，便于观察），在试管壁上用透明胶带贴上毫米刻度纸。分别向其中加入5 mL 0.1 mol•L-1 H2SO4、 5 mL 蒸馏水和5 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，再用滴管分别加入1 mL 乙酸乙酯（约20滴）。将3支试管放在 同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度（一般控制在70 ℃左右）。
    数据记录：每隔1 min记录一次酯层的高度，以此确定水解反应的速率，至酸溶液催化的试管中酯层消失时结束。
    结果分析：比较乙酸乙酯在酸性、中性、碱性条件下水解的速率差异。
    三、问题交流
    【思考与 交流】
    根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：①由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；②使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。
    第三节  羧酸  酯（第一课时）
    课前预习学案
    一、预习目标
    预习“羧酸 酯” 的基础知识。
    二、预习内容
    一、乙酸的组成与结构
    1、用结构式写出工业用乙醛制乙酸的方程式：

    2、写出乙酸的分子式、结构式、结构简式、电子式：

    二、乙酸的物理性质
     

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