(3)已知:NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3•H2O。现分别用三份不同初始浓度
-
的氨基甲酸铵溶液测定与水反应的速率,得到 c(NH2COO )随时间变化趋势如图所示。
c(NH2COO-)(mol/L)
③15℃时,0~6min 氨基 甲酸铵与水反应的平均速率为______________________________。
④根据图中信息,能得出的结论是氨基甲酸铵与水反应的速率随温度升高而____________,
理由是:_______________________________________ _______________________________。
20、(12 分)已知反应 2SO2+O2
温度一定时进行以下实验:
①若在 A 充入 2 mol SO2 和 1 mol O2,在 B 充入 2 mol SO3,平衡后
两部分的速率大小为 vA______vB;
②若在 A 充入 2 mol SO2 和 2 mol O2,平衡后有 a mol SO3,则平衡
时 SO3 在混合气体中的体积分数为______________(用含 a 的代数式表示),
此时与①中 A 比较,SO3 的体积分数__________(填“变大”“变小”“不变”“无法确定”);若
B 充入 x mol SO2,y mol O2 和 1 mol SO3,要使得 B 中反应达平衡后仍有 a mol SO3,则
x=________,y=________。
(II)如图乙,某刚性密闭容器内有一活塞和弹簧,A 充入 4 mol SO2 和 2 mol O2,B 内为
真空,一段时间后活塞已保持静止。
① 如果对容器加热,使 A 内气体温度升高,活塞移动的情况如何?
____________________________________________________________
②若在 A 中再充入一定量 Ar,则反应达新平衡时 O2 的浓度________
(填“变大”“变小”“不变”“不能确定”。)
③若再往 A 内迅速充入 2 mol SO2 和 1 mol O2,当活塞再次保持静止
时,SO2 的反应速率 v 与原平衡 SO2 的反应速率 v0 的大小关系为
v_____v0,同时 SO2 转化率比原平衡时____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
2 SO3 △H<0,试回答下列问题:
(I) 如图甲,某固定容积的密闭容器正中部有一固定隔板。
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成都七中高2017级《化学反应原理》一、二章综合测试题参考答案
一、 选择题(每题3分,共48分)
1~5 BBADC 6~10 DCDCA 11~15 CBADC 16 D
二、非选择题(共52分)
17、(11分,除标注的外其余每空2′)
(1)使用了催化剂
(2)C
(3)减小
(4)(见右图)
(5)量热计(此空1′)
CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-280.9 kJ/mol
18、(12分,每空2′)
(1)加入催化剂
(2)> > (3)>
(4)高温、高压、催化剂
减小生成物浓度,使平衡向生成氨的方向移动,增大产率
19、(17分,除标注的外其余每空2′)
I、(1)废水中的NH3被空气带走,使NH3•H2O NH3+H2O的平衡向正反应方向移动,利于除氨
(2)吸热(此空1′)
正反应△H= -73 kJ/mol<0(反应物能量小于生成物),则逆反应为吸热反应(此空1′)
(3)NH4+(aq)+2O2(g) = 2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l) △H=-346 kJ/mol
II、(1)①CD ②K=c2(NH3)•c(CO2)= 2 =1.31×10-7
③0.025 mol/(L•min) ④增大(此空1′)
25℃时反应物起始浓度小,但0~6min的平均反应速率(曲线斜率)仍比15℃大
20、(12分,除标注的外其余每空1′)
(I)①= ②a/(4-0.5a)(此空2′) 变大 1 mol 1.5 mol
(II)①向下移动 ②变小 ③>(此空2′) 增大(此空2′)