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《第一节 化学反应与能量变化》第一课时教学设计

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2015-10-27 19:15:09
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  • ※资料简介※
  • 第一节  化学反应与能量变化1
    知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。
                2.理解化学反应中能量变化的原因。
                3.掌握焓变与反应热的关系。
    过程与方法：学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。
    情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。
              2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力和实践能力。
    分析化学反应中热效应与焓变的关系。
    培养学生用微观理论解释宏观现象的原因
    对比分析    归纳总结   情景教学、探究教学
    多媒体课件   导学案 课型
    教学内容 教师活动
    课堂达标
    [复习]高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化?为什么?在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化? 
    [引言]通过讨论知道，在化学反应当中，常伴有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化
     
    第一节 化学反应中的能量变化
    一、反应热
    (1)定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
    (2)符号：用 表示。 
    (3)单位：一般采用KJ／mol。
    (4)可直接测量，测量仪器叫量热计。
    (5)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
    (6)反应热产生的原因：
     
    [设疑]例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。
    实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184．6kJ的热量，从微观角度应如何解释?
    [电脑投影]
     
    [析疑]
    (1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ+243kJ=679KJ
    (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ+431KJ=862KJ
    (3)反应热的计算：862KJ-679kJ=183kJ
    [讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
    [板书]
    (7)反应热表示方法
     
    [学生阅读教材小结]
    [板书]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应 为“-”，所以 为“-”或 <0时为放热反应。 
    上述反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184．6kJ／mol，与计算数据183kJ／mol很接近，一般用实验数据表示，所以 =-184．6kI／mol。
    ②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定 为“+”，所以 为“+”或 >0时为吸热反应。
    [电脑投影] 
    例1：1molC与1molH20(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为 =_____kJ／mol。(+131.5)
    例2：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为____，1molH2生成NH3的反应热为____。
    分析：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(可逆反应)，因拆开1molN—H键和生成1molN—H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：
    2 3 391kJ/mol-946kJ/mol-3 436kJ/mol=92kJ/mol。
    而1molH2只与 molN2反应，所以反应热 =-92/3kJ/mol，则此题1molN2生成NH3的反应热AH=-92kJ／mol。
    学生自学课本图3-7，并加以总结。
    [电脑投影] 
    [小结]
    (1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应 为“-”。
    (2)如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定 为“+”。
    [作业]预习热化学方程式。
     
     
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