必修一第四章第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时教学设计
保亭中学
三维目标
知识与技能
1.了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质。
2.了解氨的用途。
过程与方法
1.运用对比方法,区别氨和铵的组成、结构、性质,从而培养学习知识的能力。
2.通过对实验的观察和分析,培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感、态度和价值观
1.不断引导学生发挥主观能动性,自行归纳、整理知识线索,交流学习方法,建立自信心,激发学生学习化学的兴趣。
2.培养创新精神,并尝试创造的喜悦。
教学重点
氨的化学性质
教学难点
氨的化学性质和用途
教具准备
1.仪器:红色石蕊试纸、烧杯、铁架台(铁夹)、玻璃棒、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、、滴管、导管、止水夹
2.药品:一烧瓶氨气、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸
教学过程
导入新课(略)
一、氨
1.NH3的物理性质
师:展示一瓶浓氨水、打开瓶盖(引导学生观察挥发出氨气的颜色和状态,并闻其气味)。
思考:如何用实验证明某气体极易溶于水?
演示:[实验4-8]氨的喷泉实验(如右图所示连接装置)
思考:此实验成功的关键是什么?(氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥)
师:你观察到什么现象呢?这些现象说明什么问题呢?
生:(观察实验现象)形成红色喷泉。红色喷泉的形成证明:氨极易溶于水,水溶液显碱性。
(媒体)纯净的氨气是____________、____________的气体,比空气。氨很容易____________,液氨汽化时要____________大量的热。氨____________溶于水(1∶_____________)。(学生完成,多媒体公布答案)
师:氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?
[板书]2.氨的化学性质
(1)NH3与水的反应:
师:分析NH3+H2O NH3•H2O +OH-
NH3+H2O +OH-
师:其中一水合氨很不稳定,受热会分解。
NH3•H2O NH3↑+H2O
[板书]NH3+H2O NH3•H2O +OH-
师:请大家阅读P98的资料卡片,思考分析NH3溶于水的过程,讨论氨水中含有哪些粒子呢?
生:分子____________、离子____________。
[小结](媒体展示相关知识)
①上述反应为可逆反应。
②溶液中NH3大部分与水结合成NH3•H2O,但NH3•H2O只有一小部分发生电离(0.1 mol•L-1氨水中只有1.34%电离),所以,氨水中c(NH3•H2O)的浓度较,而c( )和c(OH-)的浓度较___________,氨水是___________碱。
③氨水中含有的分子有___________、离子有______________________。但通常把___________当作溶质,___________当作溶剂。(“0.1 mol•L-1氨水”的含义是什么?)
④氨水的密度比水___________,而且密度随浓度的增大而___________。
[知识拓展]
氨水与液氨(学生认真分析比较,填写表格)
液氨和氨水的比较
液氨 氨水
物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3•H2O为弱电解质)
粒子种类 NH3分子 NH3、NH3•H2O、H2O、 、OH-、H+
主要性质 不具有碱性 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
[板书](2)NH3与酸的反应:
[演示实验]氨与氯化氢反应
生:观察并记录现象,当两根玻璃棒接近时,产生较多的白烟。
师:此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成 的过程。
[板书]化学方程式:NH3+HCl====NH4Cl
师:通过NH3和HCl的反应生成氯