当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第三节化学反应热的计算 →

第三节《化学反应热的计算》专题训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：23.37KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：48
- 更新时间：2015-10-28 15:25:05
- 上传时间：2015-10-28 15:25:25
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
反应热的计算
1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1＝－akJ•mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H2＝－bkJ•mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H3＝－ckJ•mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H4＝－dkJ•mol－1
下列说法错误的是
A．氢气的燃烧热为△H=－akJ•mol－1                                          B．c＜d

C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ•mol－1                     D．0.5a＞b

2．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
3．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ•mol-1
B．红磷转化成白磷时放出热量      C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
4．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2＋O2==2H2OΔH＝－571.6 kJ mol-1
B．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ mol-1
C．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ mol-1
D．2H2（g）＋O2（g）==2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ•mol-1
5．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57．3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是
A．HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq) H>－57．3 kJ/mol
B．HNO3(aq)＋NH3•H2O(aq)= H2O(l)＋NH4NO3(aq) H<－57．3 kJ/mol
C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋CH3COOK(aq) H<－57．3 kJ/mol
D．CH3COOH(aq)＋NH3•H2O(aq)= H2O(l)＋CH3COONH4(aq) H>－57．3 kJ/mol
6．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=－285.8 kJ•mol－1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=＋571.6 kJ•mol－1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=－571.6 kJ•mol－1
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=－285.8 kJ•mol－1
7．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57．3 kJ•mol－1，1/2H2SO4(浓，aq)＋aOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ•mol－1。下列说法正确的是
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数        B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57．3 kJ•mol－1                                                  D．|ΔH1|>|ΔH2|

8．已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ•mol-1 ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•mol-1 则反应Zn（s）
上一篇资料:第二节《元素周期律》ppt课件
下一篇资料:第三节《生活中两种常见的有机物--乙醇》说课ppt课件

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...