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第一节《化学反应与能量变化》习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-10-28 15:37:30
- 上传时间：2015-10-28 15:37:59
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※资料简介※
化学反应与能量的变化
1．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．．根据下列热化学方程式，判断正确的是
（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH 1＝－Q1 kJ•mol－1
（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH 2＝－Q2 kJ•mol－1
A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．ΔH1＞ΔH2 D．ΔH 1＜ΔH 2
4．甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4（g) + 4O2（g) ==2CO2（g) + 4H2O（l)；ΔH==+890KJ•mol—1
B．CH4（g) + 2O2（g) ==CO2（g) +2H2O（l)；ΔH==+890KJ•mol—1
C．CH4（g) + 2O2（g) ==CO2（g) +2H2O（l)；ΔH==-890KJ•mol—1
D．2CH4（g) + 4O2（g) ==2CO2（g) + 4H2O（l)；ΔH==-890KJ•mol—1
5．已知H2（g) + Cl2（g) == 2HCl（g)；△H= –184．6 kJ• ，则反应 HCl（g)＝ H2（g) + Cl2（g) 的△H为
A．＋184．6 kJ• B．–92．3kJ•
C．–369．2 kJ• D．+92．3 kJ•
6．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ•mol-1
B．红磷转化成白磷时放出热量C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
7．下列说法错误的是
A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应
C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的
D．已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H2

8．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－4b kJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H="2b" kJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H="b" kJ/mol
9．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q
10．以下关于下图说法正确的是

A．上图表明催化剂可以改变反应的热效应
B．上图表示某反应能量的变化与生成物状态无关
C．上图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．上图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒
11．写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_______________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ___________________________
12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放
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