广东省佛山市三水区实验中学人教版高二化学选修四导学案+课件--1.1 化学反应与能量变化
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第一节 化学反应与能量变化
第2课时 热化学方程式
【学习目标】热化学方程式的意义、如何正确书写
【重点、难点】书写热化学方程式的注意事项
【学法指导】自主预习、小组探究、练习巩固
【自主学习】
二、热化学方程式
阅读课本P2-P3页内容，总结热化学方程式的定义、热化学方程式意义、热化学方程式中化学计量数表示的意义、书写热化学方程式的注意事项和反应热大小的比较方法。
1、热化学方程式的定义
能表示 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、热化学方程式表示的意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了
化学反应的 变化。
如：H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH= －285 . 8 kJ•mol－1, 表示在 ℃， Pa,
mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ。(表示完全反应时的能量变化)
3、热化学方程式各物质前的化学计量数表示的意义
化 学计量数只表示 ，不表示 ，因此，它可以是 数也可以是 数。
对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大或缩小 的倍数 。
4、书写热化学方程式的注意事项：
①所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq_ 、s_________、l_________、g__________）；热化学方程式中不用“↑” 和 ”↓” 。一般情况下，同一物质在不同状态下焓值不同， 气态 液态 固体（填大于、小于或等于）
②反应热△H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；
△H：吸热用“ ”，放热用 “ ” 单位：__________________。
③△H单位kJ/mol中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的 量成正比
④化学计量数表示“ ”.化学计量数可用分数，但ΔH要相应变化。如：2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l) △H= －571.6kJ/mol
H2 (g)+ 1/2O2 ( g) = H2O(l) △H= kJ/mol
⑤指明反应时的温度和压强，没有 指明温度和压缩时指25 ℃、101KPa时进行的反应，可以不注明。
⑥对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。
⑦可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反
⑧书写热化学方程式时一般不注明反应条件。
5、应用—— 反应热大小的比较：
(1) 同一反应生成物状态不同时
如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) DH1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) DH2
因为气体变液体会放热，故: DH1 DH2
(2) 同一反应反应物状态不同时点
如：S(g)+O2(g) = SO2(g) DH1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) DH2
因为固体变气体会吸热，故: DH1 DH2
(3) 两个相联系的不同反应比较
如: C(s)+O2(g) = CO2(g) DH1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) DH2
可以设计成：C(s) —— CO(g)———CO2(g) ，故： DH1 DH2
【合作探究】
1、写出下 列反应的热化学方程式
①1 mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量：
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