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湖北省监利县第一中学2016届高三化学复习学案--金属的腐蚀与防护（无答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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  • ※资料简介※

  • 金属的腐蚀与防护
    【明确目标】
    1．应用电解原理解决工业、生产、生活中的实际问题；
    2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；
    3．电化学原理的综合应用。
    【深入探究】
    课题一：指出A、B装置的电极名称，C、D装置的名称，并小结判断一个装置是原电池还是电解池的方法。

     


    A：Fe             Cu             B：Fe             Cu         
    C             D         
         小结：                                                            
    【针对训练1】对于C、D装置，完成下表：(填“增加”“减少”或“不变”)
    电    极 Fe Cu1 Cu2 Cu3
    质量变化     
    具体变化 5.6g   
    课题二：写出钢铁发生腐蚀所涉及到的反应式。


    课题三：有哪些方法可以防止钢铁被腐蚀。


    【针对训练2】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)
    A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
    B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
    C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
     
    【重点训练】
    1．关于如图 所示①、②两个装置的叙述评价正确的是(　　)
    选择 叙     述 评价
    A 装置名称：①是电解池，②是原电池 错误
    B 硫酸浓度变化：①增大，②减小 正确
    C 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
    ②中正极：Zn－2e－===Zn2＋ 正确
    D 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动
    ②中H＋向正极方向移动 错误
    2．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应 用。下列有关判断中错误的是(　　)
    A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e=Fe2＋
    B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
    C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中B极上发生氧化反应
    D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
    3．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是(　　)
    pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
    腐蚀快慢 较快 慢 较快
    主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeO－2

    A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
    B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
    C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为：O2＋4H＋＋4e—===2H2O
    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
    4．用Pt做电极，电解含c(Cu2＋)∶c(Na＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)
    A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑      阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
    B．阴极：2H＋＋2e－===H2↑      阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
    C．阴极：Cu2＋＋2e－===Cu      阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
    D．阴极：Cu2＋＋2e－===Cu      阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
    5．1930年，科学家发现氧化亚铜(Cu2O)具有负温度系数的性能，并将之 成功地运用在航空仪器的温度补偿电路中。基于绿色化学理念设计制取Cu2O可采用右图电解装置。电解总反应为：2Cu＋H2O=====电解　Cu2O＋H2↑。下列说法不正确的是(　　)
    A．铜电极连接直流电源的正极
    B．石墨电极上产生氢气
    C．当有0.4 mol电子转移时，有14.4 g Cu2O生成
    D．电解一段时间后，电解质溶液的碱性增强

    6．烧杯A中盛放0.1 mol•L－1的H2SO4溶液、烧杯B中盛放0.1 mol•L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如下图所示，下列说法不正确的是(　　)
    A．A为原电池，B为电解池
    B．A为电解池，B为原电池
    C．B烧杯中阳极的反应为：2Cl－－2e－= ==Cl2↑
    D．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol

    题号 1 2 3 4 5 6
    答案      
    7．钢铁工业是国家工业的基础，钢铁


     

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