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重庆市巫山中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-11-10 19:46:09
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※资料简介※
巫山中学高2017级第三学期第一次月考化学试题

（考试时间：90分钟满分：100分）

一、单项选择题（2分×21＝42分）

1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率

B．化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示

2、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述不正确的是(　　)

A．反应开始到10 s内，用Z表示的反应速率为0.079 mol•(L•s)－1

B．反应开始到10 s时，X的转化率为79.0%

C．反应开始到10 s时，Y的体积分数约为10%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)

3、下列说法正确的是(　　)

A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了

C．分子间所有的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

4、在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L

5、如右图表示反应X(g)＋Y(s) Z(s)＋R(g)( ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间

(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是(　　)

A．减少物质Z B．升温

C．减压 D．用催化剂

6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g )已达到平衡状态： ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量 ⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键

A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦

7、已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)

组号反应温度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O体积/mL[

体积/mL 浓度/(mol•L－1) 体积/ mL 浓度/(mol•L－1)

A 10 5 0.2 5 0.1 10

B 10 5 0.1 5 0.1 10

C 30 5 0.1 10 0.1 5

D 30 5 0.2 5 0.2 10

8、已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

9、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，不能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥　　C．②③⑤ D．③⑤⑥

10、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H＜0

B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);△H＜0

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H＞0

D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g ) △H＜0

11、反应L（s）+aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　）

A．上述反应正方向是吸热反应 B．a＞b

C．上述反应正方向是放热反应 D．a+1＜b

12、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

13、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数(　　)

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

14、下列能用勒沙特列原理解释的是(　　)

A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

15、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0，在恒温恒容的甲容器中通入20 mol SO2和10 mol O2；在绝热恒容的乙容器中通入SO3 20 mol；达平衡时，下列各关系正确的是（）

A. SO3的质量 m甲=m乙 B.甲中SO2的转化率与乙中SO3的转化率之和小于1

C. 放出或吸收的热量相等 D.生成或消耗的O2的量相等

16、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应
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