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反应热的有关计算

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反应热的有关计算
1、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于　（ D ）
   C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)　 △H1 ＝＋175.3kJ•mol—1
   2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)　　　 △H2＝—566.0 kJ•mol—1
   2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)　　　　△H3＝—571.6 kJ•mol—1
A. △H1 + △H2 —△H3             　　　B.2△H1 + △H2 + △H3
C. △H1 + △H2/2 + △H3           　　　 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2
2、已知氟化氢气体中有平衡关系：
    2H3F3 3H2F2 　△H1= a kJ•mol—1
   H2F2 2HF 　△H2= b kJ•mol—1
已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3 3HF的△H3为（ D ）
（a + b） kJ•mol—1   B.（a — b）kJ•mol—1   C.（a + 3b）kJ•mol—1 D.（0.5a + 1.5b）kJ•mol—1
3、由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4 Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g　          H 1 ＝3935 kJ•mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g　             H 2 ＝566 kJ•mol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g　　 H 3 ＝+141 kJ•mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H ＝　             　。
4、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:
①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气)　△H＝+67.7kJ/mol
②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气)　 △H＝－534kJ/mol
试写出肼与NO2反应的热化学方程式2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l)
△H＝
5、已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　　ΔH＝－25 kJ•mol－1
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　ΔH＝－47 kJ•mol－1
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　　ΔH＝＋19 kJ•mol－1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)　△H=
6、已知下列反应的反应热为：
      (1)CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2(g)+2H2O(l) △H1 ＝－870.3kJ/mol
      (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2 ＝－393.5kJ/mol
      (3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) 　△H3 ＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ＝ CH3COOH(l) △H＝
10．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1
    Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) △H2                  2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（   ）
A．△H3=△H1+2△H2                    B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1－2△H2                   D．△H3=△H1－△H2
11、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）   △H    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）   △H2
     则电池反应的△H=___________________________；
12．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)       △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A．12△H3+5△H2-2△H1   B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1   D．△H1-5△H2-12△H3
13、（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
      2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)            △H1= 一197 kJ/mol；
      2H2O (g)＝2H2O(1)                   △H2＝一44 kJ/mol；
      2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)     △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程
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