第二节 几种重要金属化合物 第一课时 钠的化合物
【学习目标】1、掌握过氧化钠的性质,掌握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异。
2、通过探究,学会获取信息和加工信息的基本方法;通过做实验,提高实验操作能力,观察能力,学会自主探究获取知识,应用知识能力。
【探究问题一】 Na2O、 Na2O2性质的差异
颜色状态 化合价 构成离子
Na2O
Na2O2
1、与H2O的反应
【学生活动1】以CaO和CO2、H2O反应为例推导Na2O与CO2、H2O的反应。
【学生活动2】猜想Na2O2和水反应的方程式。
反应方程式
2、与CO2的反应
【探究活动】观看视频,探究二氧化碳与过氧化钠的反应
反应方程式
【探究问题二】 Na2CO3、 NaHCO3性质的差异
【学生活动3】根据资料获得相关信息,填写下列表格
Na2CO3 NaHCO3
俗名
颜色状态
溶解度比较
稳定性比较
碳酸钠溶液中通CO2的反应
【学生活动4】分组实验,比较Na2CO3与NaHCO3的性质,得到初步结论
[第一组]两只气球中分别装有1g Na2CO3固体(黄色气球)与1gNaHCO3固体(红色气球),请你在两支试管中分别加入5ml稀盐酸盐酸(加到标记处约为5ml)。并将气球套在两支试管上,同时将气球内的固体倒入试管中,观察反应的剧烈程度和最终产生气体的多少,并写出方程式:
方程式:碳酸钠和盐酸 碳酸氢钠和盐酸
反应剧烈(快)的是: 产生气体多的是:
[第二组]向两支试管中3ml澄清石灰水(加到刻线标记处约为3ml)。再向第一支试管中滴加5滴 Na2CO3溶液,;另一支试管中滴加5滴NaHCO3溶液,分别滴加,对比现象,并写出方程式:
现象:滴碳酸钠溶液 滴碳酸氢钠溶液
方程式:(1) (2)
[第三组] 向两支试管中3mlCaCl2溶液(加到刻线标记处约为3ml)。再向第一支试管中滴加5滴 Na2CO3溶液,;另一支试管中滴加5滴NaHCO3溶液,分别滴加,对比现象:
现象:滴碳酸钠溶液 滴碳酸氢钠溶液
方程式:(1) (2)
[第四组]向两支试管中加入约3ml Na2CO3与NaHCO3溶液(加到刻线标记处约为3ml),分别滴加两滴酚酞溶液,观察并比较溶液的颜色:
碳酸钠滴酚酞后的颜色: 结论: 。
碳酸氢钠滴酚酞后的颜色: 结论: 。
经过比较: 。
【学以致用】你能总结出区