山东滕州2015鲁科版化学必修2高三复习评比优秀教案--第1章第2节 元素周期律与元素周期表
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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- ※资料简介※
A．与12C60的碳原子化学性质不同
B．与14N含的中子数相同
C．是12C60的同素异形体
D．与12C、13C互为同位素
概念及辨析概念之间的关系并应用
6．某微粒R2+核外有a 个电子，核内有b个中子，则
R元素的原子组成可表示为 。
复习基本知识原子符号
4．核素的相对原子质量、元素的相对原子质量之区别
7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中
子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子
的物质的量是
A.aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) mol
C.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol
强化概念及辨析
二、原子核外电子排布
1．核外电子的排布
（1）核外电子的运动特征
（2）电子层：电子具有的能量大小不同，运动区域离核远近不同，把距核外不同远近的区域划分成不同电子层
（3）核外电子排布规律：
8．电子层的表示方法及能量变化
必修2 第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律与元素周期表 （复习课）
主备人：宋敏 使用时间：2014年 11月 20日
复习目标:
1.了解元素周期表（长式）的结构，熟记表中周期和族的排列顺序。
2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
3.掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4.以IA族和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
考向分析：
元素周期律是高中化学的重要理论体系之一，高考常常借助元素性质的递变规律，以实验设计、实验评价的形式考查理论、考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查。
教学重点：元素周期表的结构；微粒半径、元素原子得失电子的能力的递变规律；
主族元素化合价的递变规律
教学难点：元素金属性与非金属性的强弱比较
教学模式：问题探究式教学模式
教学手段：多媒体辅助教学
复习过程：
【感悟高考】
（2013•江苏卷） 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】 由题推知：X为H，Y 为N，Z为O，W为Na 。
D项共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3 故正确。
A项原子半径应为：r(W) > r(Y) > r(Z)
B项元素Z，W的简单离子的电子层结构相同。
C项稳定性：H2O > NH3
【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律及其应用，难度中等。（2011广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：丙>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对- 上一篇资料:山东滕州2015鲁科版化学必修2高三复习评比优秀教案--第1章第1节 原子结构
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