山东滕州2015鲁科版化学必修2高三复习评比优秀教案--第1章第1节 原子结构
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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电子层数 由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法
离核远近 ――→由 到电子能量 ――→由 到
9．原子核外电子排布规律
(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。
③核外电子总是最先排在能量最 的电子层里，然后依次排在能量较 的电子层里。
知
识
检
查2．最外层电子的排布与元素的得、失电子的能力关系
元素的化学性质主要是由 决定的。稀有气体元素原子最外层电子数为8（除He）,结构 ，化学性质 ；金属元素原子最外层电子数一般小与 ，较易 电子；非金属元素原子最外层电子数一般大与或等于 ，较易
电子
3．最外层电子排布与元素化合价的关系
元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是 有关。例如，稀有气体元素原子核外电子排布达到稳定结构，所以其常见的化合价为 ；钠原子最外层只有 个电子，容易 这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中常
显 价；氯原子最外层有 个电子，只需得到 个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中显 价 10．请写出氟原子、钠离子、硫离子、钾原子的结构示意图。
11．今有A、B两种原子，A原子的的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层是A原子L层电子数的2倍。则A、B元素分别是 。
12．在1—18号元素的原子中，哪些元素的原子具有以下特征：
①、无中子的原子是 ；
②、最外层是2个电子的有 ；
③、最外层是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ；
④、电子层数与最外层电子数相等的是 ；
⑤、电子总数是最外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ；
⑥、最外层电子数是内层电子数一半的元素是 。
13．已知aXm+ 与 bYn- 离子具有相同的电子数，则a与b间的关系正确的是;
A a=b+m+n B a=b-m-n
C a=b+m-n D a=b-m+n
检查学生对本部分内容的掌握情况，并进行点拨
10电子—原子：Ne
分子：HF、H2O、NH3、CH4
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
18电子—原子：Ar
分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、
C2H6、CH3OH 、N2H4
阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+
阴离子：P3-、Cl-、S2- 、O22-、HS-
14．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们
之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程
式为__________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________________________(用化学式或离子符号表示)
15．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空
A. B. C. D.
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。
(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。
提高学生对知识的综合理解归纳能力1． 教师在教学中更要重视研究教材、使用教材、让教材真正成为学生的拐杖。
2． 复习课应充分考虑学生的学情，设计好教学问题，让学生多动手、动脑，使学生在理解知识同时构建知识网络，并学会迁移应用
3．要注重基础，重在夯实学生基础知识，引导学生重视教材，落实双基。通过对所学知识的应用—练习巩固知识，要充分发挥学生的主体作用，以达到好的教学效果。
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