课 题: 选修4 第1章 第2节 电能转化为化学能——电解(第2课时)
电解原理的应用
课 型: 高三一轮复习课
教学时间: 2014-09-11
教学模式: 问题探究式教学
教学目标: 1.了解电冶金、氯碱工业、电镀和电解精炼的原理。
2.学会应用电解的原理解决实际问题。
3.能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。
教学重点: 特定要求下的电解原理的应用
教学难点: 如何应用电解原理解决实际问题
内容分析: 本节课是在复习电解原理和规律后,在理解电解原理的基础上了解相关化工生产方面的应用,如电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气,铜的电解精炼,电镀,电冶金等。通过学习进一步理解电解原理,加深对氧化还原反应的认识,提高辩证思维能力,同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
教学过程:
环节 教师活动
复习引入 【思考】X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极质量增加、b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( )
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
归纳总结:
1. 惰性电极电解时阴、阳离子的放电顺序。
2. 如何正确书写电极反应和电解总反应。
教材回归 二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气
(1)饱和食盐水中存在的离子包括 ,在电场中它们的移动方向是 向阴极移动, 向阳极移动。用惰性电极电解时,阳极失电子的微粒是 ;阴极得电子的微粒是 。
(2)电极反应方程式:阳极:
阴极:
电解总反应方程式:
(3)电解过程中,由于阴极区 浓度变小,水的电离平衡向
方向进行,使阴极区溶液中 富集。如果设法用隔膜阻止OH-移向阳极,则NaOH可以在 附近的溶液中富集,由阴极溶液可以获得 ,这就是电解食盐水制备烧碱的原理。电解食盐水还可以得到另外两种重要的化工产品—— 和 。
交流研讨 1.惰性电极电解饱和食盐水和电解熔融NaCl,其原理有何不同?导致此不同的根本原因是什么?
2.设计实验检验电解饱和食盐水的三种产物?
3.(1)氯碱工业生产中阳离子交换膜的作用是什么?
答:第一,阳离子交换膜只允许阳离子通过(Cl-、OH-和气体不能通过),把电解槽隔成阴极室和阳极室。能有效的防止氢气和氯气混合而引起爆炸;同时避免氯气和氢氧化钠反应,影响氢氧化钠的产量和质量;
第二,连接两侧电解质溶液,构成闭合回路。
(2)电解一段时间后,阳极室和阴极室应分别补充什么物质?
(3)饱和食盐水的精制:电解前需除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、
SO42-等杂质离子,可选用NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、稀盐酸,加入试剂的顺序为 。
4. 体会水的电离平衡移动在电解电解质的水溶液时的作用。
5. 认识化学基本理论与实际生产的联系与区别。
典题解析
【例1】如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请回答:
(1)X的电极名称是________极,电极反应式为____________________,Y极的电极材料是_________。检验X极产物的方法是________________ _______。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反,导致X极上未收集到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来,发现X一端出现了白色沉淀,此沉淀是_____ ___(填化学式)。其形成原因是____________________________________________________________该沉淀在空气中放置,现象___________________________________。
(3)(2011北京)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示.①溶液A的溶质是 。
.
②电解饱和食盐水的离子方程式是 。
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。