山东滕州2015鲁科版化学选修4高三复习评比优秀教案--第1章第1节 化学反应的热效应
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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课题：《化学反应原理》第一章 化学反应与能量转化
第一节 化学反应的热效应（第二课时）
命制人：枣庄三中东校
日期：2014/9/5
课型：复习课
[考纲要求]
1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见能量转化形式。
2.理解盖斯定律的意义。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
考点 反应热大小的比较
【方法技巧】
1.比较反应热的大小时，要注意带符号进行。，若为放热反应，热量越多，ΔH_______；若为吸热反应，热量越多，ΔH_______。
2.注意反应热与化学方程式中的化学计量数成正比。
3.注意物质的聚集状态。
4.不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH表示反应进行到底时的能量变化。
【具体实例】
(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0
因为C(g)===C(l) ΔH3________0，
则ΔH3＝________________，ΔH2______ΔH1。
(2)同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
S(g)――→ΔH3S(s)――→ΔH2SΔH1O2(g)
ΔH2＋ΔH3＝__________，则ΔH3＝________________，又ΔH3______0，所以ΔH1______ΔH2。
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2<0
根据常识可知CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH3<0
又因为ΔH2＋ΔH3＝__________，所以ΔH2____ΔH1。
【例1】 已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ•mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ•mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ•mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ•mol－1
下列关系式中正确的是( )
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞0
【解析】选C。H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。
考点 盖斯定律
对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。
如由A到B可以设计如下两个途径：
途径一：A→B(ΔH)
途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)
则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=
【方法技巧】
1.根据要求的目标方程式，合理进行方程- 上一篇资料:山东滕州2015鲁科版化学必修一评比优秀教案--第一章第三节 化学中常用的物理量——物质的量
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