选修4 第2章 化学反应的方向、限度与速率
第1节 化学反应限度(第2课时)化学平衡移动 复习课教案
主备人:八中北校 使用时间:2014年 9月
复习目标:
1.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响,并能够判断平衡移动的方向。
2.理解外界条件对化学平衡的影响,认识勒夏特列规律。
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的作用。
考向分析:
本讲重点考查:勒夏特列原理、化学平衡的有关计算及化学平衡图像,化学平衡图像是近几年高考热点内容,化学平衡移动及化学平衡状态的判断一直是高考的热点。
教学重点:温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响
教学难点:化学平衡图像的分析
教学模式:问题探究式教学模式
教学手段:多媒体辅助教学
复习过程:
【感悟高考】
(2013•山东卷)对于反应CO(g)+H2O(g) CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,
在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是 ( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
【答案】B
解析:分析题给反应,其反应前后气体体积不变,正反应放热;加入催化剂只能改变反应速率,不能改变反应的焓变,A错;改变压强对反应的平衡无影响,故此反应物的转化率不变,反应放出的热量不变,B对;升高温度时,平衡逆向移动,反应物的转化率减小,反应放出的热量变少,C错;若在原电池中进行,化学能转化为电能,反应放出的热量变小。
(2013•大纲卷)反应X(g)+Y(g) 2Z(g) H<0,达到平衡时,下列说法正确
的是( )
A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大
【答案】D
解析:该反应是反应前后气体体积不变的放热反应,根据平衡移动原理,A项,减小容器体积(即加压),平衡不移动,A错。B项,加催化剂,只影响反应的速率,而平衡不会移动,Z的产率不会增大,B错。C项增大c(X),会提高Y的转化率,X的转化率则会降低,C错。D项,降温,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大,D正确。
【知识梳理】
一. 化学平衡移动
1.化学平衡的移动:是指由于 的变化而使可逆反应由一个 变为另一个 的过程。
2.浓度商(符号为 )
对于反应a A + b B c C + d D,任意状态下的浓度商的表达式
【独立思考】
1. (1)平衡发生移动的根本原因:
(2)化学平衡的移动与速率的关系
① 新平衡时:v′正=v′逆,但与原平衡速率不等。
② 新平衡时:各成分的百分含量不变,但与原平衡不同
③ 通过比较正、逆反应速率,可判断平衡移动方向
当 时,平衡向正反应方向移动
当 时,平衡向逆反应方向移动
当 时,平衡不发生移动
2.Q、K与化学平衡之间的关系:
当Q>K时, 反应 达平衡, 向移动;
当Q<K时, 反应 达平衡, 向移动;
当Q = K时, 反应 平衡, 移动。
二.反应条件对化学平衡的影响
1.温度的影响
①温度对化学平衡的影响,是通过改变化学反应的 _来影响的。正反应若为吸热反应,降低温度,K (填“增大”或“减小”); 升高温度,
K (填“增大”或“减小”)。
【合作探究】
②二氧化氮生成四氧化二氮的化学方程式为: