山东滕州2015鲁科版化学选修4高三复习评比优秀教案--第3章第1节 水溶液
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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第一节 水溶液（2）
单位：枣庄一中东校
教案实施时间：2014年10月15号 星期二 第六节课
【考纲要求】
1. 了解溶液的酸碱性与pH的关系。
2. 能进行pH的简单计算。
3. 了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
【复习过程】
考点一 溶液的酸碱性和pH值
【知识梳理 深度思考】
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小。
(1)酸性溶液：[H＋]>[OH－]，常温下，pH<7。
(2)中性溶液：[H＋]＝[OH－]，常温下，pH＝7。
(3)碱性溶液：[H＋]<[OH－]，常温下，pH>7。
2．pH及其测量
(1)计算公式：pH＝－lg[H＋]。
(2)测量方法
①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
(3)溶液的酸碱性与pH的关系
室温下：
【深度思考】
1．pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？ pH>7的溶液一定是碱性溶液吗？pH＝7的溶液一定是中性吗？
答案 不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
2．下列溶液一定显酸性的是________。
①pH<7的溶液 ②[H＋]＝[OH－]的溶液 ③[H＋]＝1×10－7 mol•L－1
④[H＋]>[OH－]的溶液 ⑤0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液
答案 ④⑤
解析 题目没有说明温度，所以pH<7的溶液不一定是酸性溶液，只有[H＋]>[OH－]才是可靠的判断依据。NH4Cl水解呈酸性。
3．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?
答案 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。
【反思归纳】
(1)溶液呈现酸、碱性的实质是[H＋]与[OH－]的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。
(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。
(3)25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。
【递进题组 思维建模】
题组一 溶液酸、碱性的判断
1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 ( )
(2)相同浓度NH3•H2O和HCl溶液等体积混合 ( )
(3)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 ( )
(4)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 ( )
(5)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 ( )
(6)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3•H2O等体积混合 ( )
答案 (1)碱性 (2)酸性 (3)中性 (4)碱性 (5)酸性 (6)碱性
【规律方法】
(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。
(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。
(3)强酸、强碱等体积混合
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
(4)pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
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