第3章 物质在水溶液中的行为 第2节盐类的水解
单位:枣庄市第十六中学
课题:第 二节 弱电解质的电离 盐类水解(1)-盐类水解
课时:第一课时
课型:复习课
授课时间: 2013年 10 月 21 日,
【教学目标】
知识与技能:理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类的水解方程式。
知道影响盐类水解平衡的因素,会利用平衡移动的原理分析水解平衡的移动。了解盐类水解在生产生活中的应用。
过程与方法:通过“活动•探究”和“交流•研讨”的活动,引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
态度与价值观:通过介绍水解平衡相关的应用知识,帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点:盐类水解的实质、水解方程式书写、水解规律
教学难点:盐类水解的实质、水解方程式书写
高考动向:
盐类的水解内容是高考的重点和热点,本节课涉及高考中的主要考点有:对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动。
教学模式:先学后教,当堂达标
教学手段:多媒体课件、投影仪
复习过程:
【重温真题】
1. (2013福建卷)室温下,对于0.10 mol•L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH¬—=Al(OH¬)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH¬—)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
【答案】C
【解析】A中的氨水不能拆写;B项,加水稀释过程中,电离平衡常数不变,但溶液中c(NH3•H2O)减小,故c(NH4+)•c(OH-)减小,错;D不可能完全电离。
2. (2013•天津卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液温度升高,Kw变大,A项错误;CaCO3难溶于稀硫酸是由于生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3表面,阻止反应继续发生,醋酸酸性大于碳酸,醋酸钙易溶于水,故CaCO3能溶于醋酸,B错;C项为Na2S溶液中的质子守恒,C正确;NaCl不水解显中性,CH3COONH4中CH3COO-和NH4+均水解,且水解程度相同,D项错误。【答案】C
【问题探究】(通过设计问题,让学生从掌握盐的水解过程入手,进行逐步深入的复习)
CH3COONa在水中并没有电离出H+或OH—,为什么溶液显酸性或碱性?
CH3COONa= Na+ + CH3COO-
+
H2O OH- + H+
CH3COOH
CH3COONa+ H2O CH3COOH +NaOH
水解离子反应方程式:CH3COO—+ H2O CH3COOH +OH—
【自主分析】分析NH4Cl溶液显酸性的原因。
(先找学生上黑板书