山东省单县五中2016届高三一轮复习《电解池 金属的电化学腐蚀与防护》（全部导学案+课时作业+含答案及解析）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
考纲要求：1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。第一课时 电解的原理[自主学习]1． 电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2． 能量转化形式电能转化为化学能。3． 电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别提醒 电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。[课内探究]命题点1 电极产物的判断及电解方程式的书写1．方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电)。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。2．注意问题(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)注意题目信息中提示的离子的放电，如电解法制取KMnO4等。特别提醒： ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。[典题示例]1．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式：_______________________________________________________；阴极反应式：________________________________________________________；总反应离子方程式：__________________________________________________。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：________________________________________________________；阴极反应式：________________________________________________________；总反应离子方程式：__________________________________________________。(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式：______________________________________________________；阴极反应式：________________________________________________________；总化学方程式：_________________- 上一篇资料:宁夏银川市第九中学2016届高三上学期第二次月考理综化学试题
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