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河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）--3.2 几种重要的金属化合物（必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 3.2铝的重要化合物

1、将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述错误的是( )

A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

C．bc段反应的离子方程式是2AlO +3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO

D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

【答案】B

【解析】解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，Oa发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确；

B．由上述分析可知，ab段发生：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，bc段发生：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，cd段发生：CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，de段发生：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣，bc段与cd段两阶段所消耗CO2的体积不一定相同，故B错误；

C．由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故C正确；

D．由上述分析可知，de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；

故选B．

2、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（　　）

A．原合金质量为0.92g

B．产生氢气0.04mol

C．图中m值为1.56g

D．图中V2为60 mL

【答案】C

【解析】解：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，得到溶液pH=14，故剩余NaOH为0.02L×1mol/L=0.02mol；

用盐酸滴定，依次发生：NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O．则：

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

0.02mol 0.02mol

故V1= =0.02L=20mL，

生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，

NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓

0.02mol 0.02mol 0.02mol

A．由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；

B．由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，故B错误；

C．由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；

D．由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故D错误，

故选：C．

3、将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L﹣1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（　　）
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