教(学)案-辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》导学案|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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三章第三节盐类的水解(第2课时)

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

【学习目标】1. 掌握盐类水解影响因素； 2．盐类水解的应用。

【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。

探究案

【学习过程】

四:影响盐类水解的因素

盐类的水解反应是可逆反应，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。在一定条件下，当的速率与的速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。

特征：逆：水解过程是 __________________ 等：______________________________

定：各种离子的浓度 __________ 动： ______________________________

变：条件改变，平衡 ____________________

【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：

条件变化 C(CH3COO －) C(CH3COOH) C(OH－) C(H+) pH 水解程度

升高温度

加水

加醋酸

加醋酸钠（s）

加盐酸

加NaOH

[归纳总结]：影响盐类水解的因素

1．内因:

盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____ ，溶液的碱性或酸性 _____

练习1 : 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为___________

2.外因:

（1）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_____.(如:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好)

（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.即加水稀释,水解平衡移动，水解程度 . 注意：①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度

越小,水解程度越大, 而Cl －并不影响水解平衡。

②. 加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性却变低。

练习2： 0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－) C(H＋) ，pH:前者后者；0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，C(H＋) C(OH－) ， pH:前者后者。

（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____ 水解；即：H+可阳离子水解, 阴离子水解, OH-可阴离子水解，阳离子水解。

（4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使CO32－水解程度降低。

（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。如Fe3＋与CO32－、HCO3－、HS－、AlO2－等；Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－等；Fe3＋与S2－不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成Fe2＋与S 。

（6）HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，

而是：HCO3－＋H2O＋Al O2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。

五:盐类水解的应用:

1、溶液的酸碱性的比较：

练习3：将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl

酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3 NaH2PO4 碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4

2、判断溶液中离子浓度的大小：如在CH3COONa溶液中，因CH3COO- 水解而小于Na+的浓度，但水解程度一般都很小，CH3COO- 仍大于OH- 的浓度，H+的浓度为最小。

CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH -)>c(H+)

练习4：(1) (NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为:

(2) Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:

3、配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解：

为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊因Fe3＋水解生成Fe （OH）3，应向溶液中加入抑制水解。

4、把盐溶液蒸干产物的判断：有些蒸干后不一定得到盐。

（1）在FeCl3溶液中水解生成Fe (OH)3和盐酸，加热蒸干盐酸挥发得到继续灼烧得到。有关反应方程式：

（2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干得到

（3）Na2SO3溶液蒸干得到。反

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