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福建省清流一中2015-2016学年高二上学期第一阶段考试化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2015-12-13 15:28:01
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  • ※资料简介※

  •  清流一中2015—2016学年上期第一阶段

    高二化学理科试卷
    时间：120分钟    满分：100分   
    相对原子质量： Cu-64   Cl-35.5  I-127  C-12  Mg-12   O-16
    一选择题（每小题只有一个选项符合题意 共46分 ）
    1、下列叙述不正确的是（   ）
    A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 
    B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
    C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H-移向阳极
    D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应
    2 、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（     ）
    A．量筒        B．温度 计      C．环形玻璃搅拌棒     D．天平
    3、下列化学反应热现象的描述中正确的是 （   ）
    A、放热的反应不必加热就能发生；    B、化学反应一定有能量变化；
      C、吸热反应发生过程中必须加热 ；     D、化学反应热效应数值与反应物的多少无关。
    4、电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（      ）
    A、阳极     B、阴极     C 、整个溶液     D、无法确定
    5、下列描述中，不符合生产实际的是（    ）
    A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极  B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C、电解饱 和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）
    A．X>Z>Y>M    B．X>Y>Z>M     C．M>Z>X>Y    D．X>Z>M>Y
    7、将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（   ）
    A B C D
    阳极 蓝程序 白 红 蓝
    阴极 红 蓝 蓝 蓝 
    8、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe == 3Fe2+能实现该反应的原电池是（   ）
    A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
    C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
    D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
     
     
     
    9、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（   ）
     
    A              B                  C                 D
    10、电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：1、阳极质量减少；2、阴极质量增加
    3、电解溶液中C(Cu2+)不变，则可选用的电极是（   ）       
    A．纯铜作阳极，含Zn.Ag的Cu合金作阴极 B．含Zn.Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极 
    C. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极            D. 用石墨作阳极，用Pt作阴极
    11、下列说法或表示方法中正确的是（   ）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的
    浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
    12、按A图装置进行实验，若图B的X轴表示
    流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的
    情况是（   ）
    A．c（Ag+）        B．c（NO3－）
    C．溶液的c（H+） D．银棒质量 
    13、对于化学反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑的有关叙述错误的是 （    ）
    A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；
      B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标况下)；
      C、由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应；
      D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少
     14、已知分解1 g碳酸镁固体吸收1.366 kJ，则它的热化学方程式是 （    ）
    A、MgCO3(s) == MgO(s) + CO2(g)   △H＝+1.366 kJ/mol[ 
     B、MgCO3(s) == MgO(s) + CO2(g)     △H＝－1.366 kJ/mol
    C、、MgCO3(s) == MgO(s) + CO2(g)     △H＝－114.7 kJ/mol
    D、MgCO3(s) == MgO(s) + CO2(g)    △H＝+114.7 kJ/mol
    15、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ•mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (    )
    A．+184.6kJ•mol-1   B．―92.3kJ•mol-1      C．+92.3kJ        D． +92.3kJ•mol-1
     16、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是（     ）
      A、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g)；⊿H=－890kJ/mol
      B、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；⊿H=－
     
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