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福建省清流一中2015-2016学年高二上学期第二阶段（期中）考试化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：69.52KB
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- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2015-12-13 15:27:02
- 上传时间：2015-12-13 15:27:59
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※资料简介※
2015-2016学年高二化学理科第一学期期中考试卷

满分：100分

一．选择题（本题共30题，每题2分，共60分。每小题只有一个正确答案）

1．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是

　A．灼热的炭与二氧化碳反应　　　　　　　 B．铁和稀硫酸的反应

　C．氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合　　　　D．木炭在氧气中燃烧

2．在相同条件下，有下列三个热化学方程式：

　　（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g);△H=－Q1　　

（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1);△H=－Q2

　　（3）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g);△H=－Q3 　　　则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

　A．Q1=Q3＜Q2　　 B．Q2>Q3>Q1　　　 C．Q3>Q2>Q1　　　　　　　　 D．Q1=Q2=Q3¬

3．下列说法正确的是

　A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

　C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

　D.吸热反应只能在加热条件下才能发生反应

4．已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ•mol-1

　　　　　N2(g) + O2(g) == 2NO(g)　ΔH=+180 kJ•mol-1

　　则2CO(g) +2NO(g) == N2(g)+2CO2(g)的ΔH是

A．-386kJ•mol-1 B．+386kJ•mol-1 C．-746kJ•mol-1　　D．+746kJ•mol-14．

5．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：

X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－＝＝＝2H2O(l)＋2e－

下列判断正确的是

　A．X是负极 B．Y是正极　 C．Y极发生还原反应　 D．Y极发生氧化反应

6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是

　A．Pb为正极被氧化　　　　　　　　　　 B．溶液的pH不断减小

　C．SO42－只向PbO2处移动　　　　 D．电解质溶液pH不断增大

7.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

　A、电解时以精铜作阳极　

B、电解时阴极发生氧化反应

　C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e—

　D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

8.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

　A．X极是电源负极，Y极是电源正极　　　　　　　　　　　　　　　　

　B．a极的电极反应是2Cl- - 2e- = Cl2↑

　C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

　D．Pt极上有6.4 gCu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体

9.右图中，两电极上发生的电极反应分别为：

a极：Ag＋＋e－＝Ag　　　　　　　 b极：Fe－2e－＝Fe2＋

下列说法不正确的是

　A．a、b可能是同种电极材料

　B．该装置一定是电解池

　C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋

　D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag

10.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

　A、2H+ +2 e－= H2 　　　　　　　　　　　　　B、Fe2+ +2e－ =Fe

　C、2H2 O+O2+4e－ =4OH－　　　　　　　　　　　D、Fe3++e－ =Fe2+　

11. 下列变化中属于原电池反应的是

　A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

　B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

　C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

　D．在铁与稀H2SO4反应时，改用铁粉，可加快H2的产生

12.在2A﹢B 2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是

　A．v（A）=0.8mol•L－1•s－1　　　　　　　B．v(B)=0.3mol•L－1•s－1

　C．v(C)=0.6mol•L－1•s－1　　　　　　　　D．v(D)=0.5mol•L－1•s－1

13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

　A．加少量CH3COONa固体　　　　　　　　　B．加水

　C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

14.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是

　A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

　B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应　

　C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

　D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

15.已知：CO(g) + H2O(g) 　H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是

温度/℃ 400 500 830 1000

平衡常数K 10 9 1 0.6

　A．正反应是吸热反应

　B．恒温时增大压强，正反应速率增大

　C．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]

　D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H¬2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、 2 mol、3mol，反应向逆方向进行

16.对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：

　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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