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江苏省泰州市泰兴一中2015-2016学年高二（上）限时训练化学试题（解析版）（选修）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2015-12-14 23:06:10
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  • ※资料简介※

  •  2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（选修）

    　
    一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分．每小题只有一个选项符合题意．
    1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．加入催化剂可以加快合成氨的速率
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    　
    2．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）
    A． 
    图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
    C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
    　
    3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H2
    　
    4．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=1.9 kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
    D．2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2 （g）+O 2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
    　
    5．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
    　
    6．某反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.4mol/（L•s）
    ②υ（B）=0.6mol/（L•s） 
    ③υ（C）=0.45mol/（L•s）
    ④υ（D）=0.9mol/（L•s）．
    该反应进行得最快的是（　　）
    A．① B．②③ C．①④ D．④
    　
    7．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）═2C（气），△H＜0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（　　）
    A．降温 B．加入B
    C．增大体积使压强减小 D．加入A
    　
    8．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3
    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z
    　
    9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体密度 B．混合气体的压强
    C．混合气体的总物质的量 D．B的物质的量浓度
    　
    10．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（　　）
    A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
    　
    11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
    　
    12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  下列叙述错误的是（　　）
    A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
    B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
    　
    13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
     
    A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
    B．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）
    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）
    D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
    　
    14．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．x的值为2 B．A的转化率为40%
    C．B的平衡浓度为0.8 mol•L﹣1 D．D的体积分数为20%
    　
    15．一密闭容器中，反应  aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转
     
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