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江苏省盐城市2015-2016学年高二化学苏教版选修3同步练习--模块复习课3《分子空间结构与物质性质》（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
模块复习课3 分子空间结构与物质性质

典题训练•知能夯实区

【真题体验练】

1.(2015•山东高考)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列关于CaF2的表述正确的是　　　　。

a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用

b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2

c.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同

d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_____________________

_____________________________________________(用离子方程式表示)。

已知Al 在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为　　　　,其中氧原子的杂化

方式为_________________________。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应

Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ•mol-1,F—F键的键能为159 kJ•mol-1,

Cl—Cl键的键能为242 kJ•mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为　　kJ•mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的　　　　(填“高”或“低”)。

【解析】(1)离子之间不只有静电吸引作用,还有静电排斥作用;由于离子所带的电荷相同,F-的离子半径小于Cl-,所以CaF2的晶格能大于CaCl2,故熔点高;晶体的构型还与离子的大小有关,所以阴阳离子比为2∶1的物质,不一定与CaF2晶体构型相同;CaF2中的化学键为离子键,熔融状态下可以电离出自由移动的离子,因此CaF2在熔融状态下能导电。(2)CaF2难溶于水,但可与Al3+形成Al ,反应的离子方程式为Al3++3CaF2 3Ca2++Al 。(3)OF2分子中1个氧原子与2个氟原子形成2个σ键,氧原子还有两对孤对电子,所以氧原子的杂化方式为sp3,空间构型为V形。(4)根据焓变的含义可知:242 kJ•mol-1+3159 kJ•mol-1-6ECl—F=

-313 kJ•mol-1,解得ECl—F=172 kJ•mol-1;组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。

答案:(1)b、d

(2)Al3++3CaF2 3Ca2++Al

(3)V形　sp3　(4)172　低

2.(2015•海南高考节选)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题:

(1)钒在元素周期表中的位置为　　　　,其价层电子排布图为_________。

(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数

分别为　　　　、　　　　。

(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是

　　　　对,分子的立体构型为　　　　;SO3气态为单分子,该分子中S原子的

杂化轨道类型为　;

SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为　　　　;

该结构中S—O键长有两类,一类键长约140 pm,另一类键长约160 pm,较短的键

为　　　　(填图2中字母),该分子中含有　　　个σ键。
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