广安恒升中学2015—2016学年度高二上学期第二次月考
化 学 试 卷
说明:1.请把答案填写在答题卷上;
2.本卷全卷满分为100分,完成时间100分钟
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.关于能源,下列说法错误的是( )
A. 能源的开发和利用情况,可以衡量一个国家或地区的科学技术水平
B. 目前新能源主要有:煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等
C. 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
D. 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染;缺点是储存和运输困难
2.下列说法不正确的是( )
A.水结成冰体积膨胀的事实与氢键有关
B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.利用相似相溶原理不能解释:I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水
3.下列对各组物质性质的比较中,正确的是( )
A.第一电离能:Na<Mg<Al B.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅
C.硬度:Li>Na>K D.热稳定性:HF、HCl、HBr、HI依次增强
4.下列说法不正确的是( )
A.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,碳原子由基态变为激发态
B.3d能级中电子排布的情况可以为
C.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素
D.在电子云示意图中,小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
5.在不同条件下,分别测得反应2SO2+O2 2SO3的速率如下,其中最快的是( )
A.v(SO2)=4 mol/(L•min) B.v(O2)=2 mol/(L•min)
C.v(SO2)=0.1 mol/(L•min) D.v(SO2)=0.1 mol/(L•s)
6.下列说法合理的是( )
A.若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.由水溶液的酸性:HCI>H2S,可推断出元素的非金属性:CI>S
C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D.H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强
7.短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大,x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z的氧化物可做光纤电缆材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A.元素W的氢化物的热稳定性比X弱,因为X的氢化物分子间存在氢键
B.四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
C.他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)
8.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积, ③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是( )
A.①④ B.③④ C.②③ D.①②③
9.下列根据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的反应热ΔH=-2×57.3 kJ/mol
B.已知S(s)+32O2(g) ==SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol,则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
C.已知C(石墨,s) ==C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
D.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
10.固态的 N2O5为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子是NO3‾,则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为( )
A.直线 sp杂化 B.V型 sp2杂化 C.三角锥形 sp3杂化 D.平面三角形 sp2 杂化
11.有关晶体的叙述中正确的是( )
A.在SiO2晶体中,由Si、O构