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辽宁2016届人教版高三选修四考点综合练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：654KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2015-12-17 22:26:17
- 上传时间：2015-12-17 22:27:06
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※资料简介※
一、化学反应与能量变化

考点一：吸放热的判定

1.看反应物和生成物具有能量的大小

E反应物大于E生成物-------放热

E反应物小于E生成物-------吸热

2.看反应物和生成物的键能

反应物键能大于生成物键能----吸热

反应物键能小于生成物键能----放热

3.看反应类型

放热反应：大部分化合；燃烧；中和；金属与酸；

吸热反应：大部分分解；以C,CO,H2还原其他氧化物；NH4CL和 Ba(OH)2反应；

例1：根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ•mol－1

(ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) △H=+ 26.48 kJ•mol－1下列判断正确的是( )

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

例2：已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ

例3：已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g) Br2(g) HBr(g)

1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369

则表中a为( )

A．404 B．260 C．230 D．200

例4：已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g); △H =−270 kJ•mol－1，下列说法正确的是( )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

例5：已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ •mol-1

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ •mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

例6：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) =4CO2(g)＋5H2O(l) H =－2878 kJ•mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) =4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ•mol－1

下列说法正确的是( )

A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

考点二：热化学方程式的计算和书写。

1.状态；正负号；单位；比例关系；

2.先找关系，再扩倍数。

3.表示热化学方程还是表示燃烧热的热化学方程。

例1：已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ•mol－1

B. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ•mol－1

C. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ•mol－1

D. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ•mol－1

例2：已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； ΔH＝＋242kJ•mol－1

B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJ•mol－1

C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝＋242kJ•mol－1

D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJ•mol－1

例3：氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol

C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol

CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

例4：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ•mol－1

B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝＋890kJ•mol－1

C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－890kJ•mol－1

D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）； ΔH＝－890kJ•mol－1

考点三：盖斯定律

1.约去法：在条件方程中约去目的方程不存在的物质状态。配定系数。

2.寻找法：在条件方程中寻找目的方程存在的物质状态。配定系数。

例1：已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ•mol-1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ•mol-1

则反应Zn(s)+ HgO
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