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2016年高考化学题型分析及训练--题型分析三化学反应原理综合题考点分析及训练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.26MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2016-04-16 18:02:27
- 上传时间：2016-04-16 18:03:09
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※资料简介※
题型三化学反应原理综合题考点分析及训练

【考题分析】

年份试题知识点分值

2011 第27题反应热计算、热化学方程式的书写、平衡移动、平衡计算、燃料电池及相关计算 15分

2012 第26题电极反应式、电池总反应式的书写 4分

第27题反应热计算、平衡常数计算、化学反应速率、化学平衡移动 14分

2013 第26题电池总反应式的书写 2分

第27题平衡移动原理、平衡图像、热化学方程式的书写、燃料电池电极反应式的书写及相关计算 15分

2014 第26题电解原理 5分

第27题反应热计算、平衡常数计算、平衡移动原理 13分

2015 第28题反应热计算、平衡常数计算、化学反应速率、化学平衡 13分

【备考策略】

由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查反应热计算、反应速率计算、化学平衡移动及化学平衡计算、原电池和电解池工作原理以及电极反应式的书写，涉及的知识点比较全面，而且常考常新。高考每年都有平衡常数计算，其中通过平衡图像综合考查平衡移动原理，以组合形式、一题多角度来考查化学反应原理相关知识是考查重点。预计化学平衡常数计算、电极反应式的书写、平衡移动原理依然是今后考查的热点。

考向1、ΔH计算及热化学方程式书写

化学反应除了遵循质量守恒定律以外，还伴随能量的变化。反应热是高考重点考察内容之一，主要有了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念；热化学方程式的书写及正误判断；能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算；比较反应热的大小。预计会在填空题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。

例1、(1) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是　。

(2)已知：Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1 kJ•mo ，

2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2 kJ•mol-1，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　。

(3)乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应如下：

已知：

化学键 C—H C—C H—H

键能/kJ•mol-1 412 348 612 436

计算上述反应的ΔH=　　　　　　 kJ•mo 。

(4)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=　　　　　　kJ•mol-1。

解析：(1) n(NaBH4)= =0.1 mol，在25 ℃、101 kPa下，每消耗0.1 mol NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1 mol NaBH4放热216.0 kJ，据此书写热化学方程式。 (2) 根据盖斯定律，将第一个方程式减去第二个方程式即可得
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