一、选择题
1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离,则Y元素是( )
A.Mg B.N C.Be D.S
2.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N303
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性:HCl > HF,不能推断出元素的非金属性:Cl > F
B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2-与 Y2+ 核外电子排布相同,离子半径:X2- > Y2+
4.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是( )
A.原子半径比较:X<Y<Z<W
B.X的氢化物沸点高于Y的氢化物
C.Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D.短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
5.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同.25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1.下列说法正确的是( )
A.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
B.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
C.简单离子的半径:Z>R>W>Y
D.因非金属性Y>R,所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,原子半径rC>rD>rB>rA.B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族.下列说法正确的是( )
A.B的单质不存在同素异形体
B.单质D着火时,可用二氧化碳灭火器灭火
C.化合物A2B2与C2B2均只有氧化性
D.A、B、C组成的化合物,25℃时若溶液浓度为0.1mol/L,则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L
7.下列化学用语描述中不正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
B.K2O的电子式:
C.HCO3﹣的电离方程式:HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+
D.比例模型 可以表示CO2分子或SiO2
8.已知:W是组成信息高速公路骨架的元素之一,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是( )
X Y
Z W
A.最高正化合价:Z>X=W>Y
B.原子半径:Y>X>W>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性