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江西铜鼓2016届高三化学人教版必修二第二章《化学反应与能量》单元测试卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：150.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2015-12-17 22:45:09
- 上传时间：2015-12-17 22:45:41
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※资料简介※
一、选择题

1．在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g） 2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol•L－1增加到0.12 mol•L－1需18s，那么由由0.12mol•L－1增加到0.2mol•L－1，需要反应的时间是

等于20s B. 等于18s C. 大于20s D. 大于 18s

2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）

A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能

B．原电池将化学能转化为电能

C．二次电池充电时将电能转化为化学能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

3．在298K 1．0l×l05Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，lmol SO2通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3 的热化学方程式正确的是（）

A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq) △H=-（4x-y）kJ／mol

B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq） △H=-（2x-y）kJ／mol

C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq） △H=-(2y-x)kJ／mol

D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1） △H=-（8x-2y）kJ／mol

4．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）

A．CO燃烧 B．H2SO4与NaOH反应

C．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．生石灰与水作用

5．对于可逆反应：，下列说法正确的是（）。

　　A．增大压强，增大，减小，所以平衡向右移动

　　B．升高温度，减小，增大，所以平衡向左移动

　　C．使用还原铁粉作催化剂，与以同样倍数增大，平衡不移动

　　D．降低温度，增大，减小，所以平衡向右移动

6．下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化

D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化

7．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（）

A 化学反应中一定有新物质生成

B 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量

C 化学反应通常需要加热等条件才能发生

D 能量变化是化学反应的基本特征之一

8．相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液 B．30mL 0.2mol/L的硫酸溶液

C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液 D．10mL 0.4mol/L的硫酸溶液

9．下列说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度

C．催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率

D．温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的

10．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．该反应的生成物比反应物稳定

C．该反应一定可以设计成为原电池

D．该反应向外界放出的热量为E2 - E3

11．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol•L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）

A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol•L－1•s－1

B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C. 在平衡时体系内含有N2O40.25mol

D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

12．在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为

A． ×100% B． ×100%

C． ×100% D． %

13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) ＋ B(g) 2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ；

现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L • s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L • s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是（）。

A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④

14．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500 C下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变

D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
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